1 . 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．侯氏制碱法中的物质转化：

B．由制备乙酸的物质转化：

C．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：

D．与共熔的反应：

2 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr³⁺、Cl^-、K⁺、SO等)可制备强氧化剂K₂Cr₂O₇。.

已知：pH>6.5时Cr(VI)主要以CrO形式存在，pH<6.5时Cr(VI)主要以Cr₂O形式存在。
(1)含铬废液中存在[Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺，该微粒的中心离子基态核外电子排布式为____。
(2)写出调节pH约为12时Cr³⁺被氧化为Cr(VI)的离子方程式：____。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1。若“酸化”前不将溶液煮沸，则K₂Cr₂O₇产率明显偏低，原因是____。
(4)利用K₂Cr₂O₇制备Cr₂O₃。向密闭反应釜中加入1L1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，再加入蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)充分反应生成Cr(OH)₃、K₂CO₃和CO₂。焙烧Cr(OH)₃得到Cr₂O₃。.
①理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为____。
②测得一定温度下，反应釜内的压强和K₂Cr₂O₇转化率与反应时间的关系如图所示，28~35min，压强减小的原因是____。

(5)利用K₂Cr₂O₇滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe₂O₃、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl₃溶液充分反应(Fe₂O₃、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.10000mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数____(写出计算过程)。