3 . 钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V₂O₅、VOSO₄和不溶性硅酸盐)制备V₂O₅的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO²⁺的形式存在。回答下列问题：
(1)写出V基态原子核外电子排布式_______。
(2)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。
(3)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量稀H₂SO₄溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)混合溶液中加入KClO₃，发生反应的离子方程式是_______。
(5)钒最后以NH₄VO₃的形式沉淀出来。沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。

(6)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液，再加入的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，最后用酸性KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗溶液KMnO₄的体积为。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn²⁺。求产品中V₂O₅的质量分数为_______(写出计算过程)[已知(VO₂)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式为VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O]

4 . 钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS₂)湿法回收钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有___________。MoS₂焙烧时得到+6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为___________。
（2）向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65℃~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为___________。
（3）为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到___________操作。
（4）“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是___________。
（5）“酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加入HNO₃调节pH为1.5~3，其原因是___________。
（6）Na₂MoO₄·2H₂O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na₂MoO₄·2H₂O的化学方程式是___________。
（7）工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是___________。

5 . 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是_____________ 。
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③_________________。
（3）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是_________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 _____________。
（5）步骤Ⅳ中，在_____（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为_________。
（6）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－5 mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2－)≥_____mol·L^－1。