1 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

2 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是______，“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_____。
(2)“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为_________，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有______(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的___倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为_________。
(4)“浸出液”中c(Ca²⁺) = 1.0×10^-3mol·L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^-) =_______mol·L^-1。[已知Ksp (CaF₂)=4.0×10^-11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值是______。