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1 . 
是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有
。
分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______ 。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的
_______ 
。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为
时，
的温度为
，而
的温度为
)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______ 。。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性
参与反应，图2为丙烯脱硝机理。_______ 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为
，则反应的化学方程式为_______ 。
(4)以
为原料脱硝除去。
烟气中的与
反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的
(羟基自由基)，能将快速氧化为
等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：_______ 。
②化学式为
的催化剂中，
和
的物质的量之比为_______ 。
是环境污染物。(1)消除
转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为(2)以氨气为原料脱硝除去
。①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的。②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是
。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。
②若参加反应的丙烯与
物质的量之比为，则反应的化学方程式为(4)以
为原料脱硝除去。烟气中的
与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：
②化学式为
的催化剂中，和的物质的量之比为
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2 . 氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。
(1)在圆底烧瓶里加入MnO2，通过_______ (填写仪器名称)再加入适量的浓盐酸后加热，发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)烧杯中NaOH溶液的作用是_______ 。
(3)设计实验探究反应条件对制备Cl2的影响：
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，反应的方程式为_______ 。
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如图2所示：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______ 。
(4)实验中发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。t1分钟后发生的主要反应的化学方程式为_______ 。
(5)NaClO是一种强氧化剂，有很强的杀菌、漂白作用，还可以用来氧化去除水体中的污染物。
①用NaClO处理废水中水合肼(N2H4•H2O)，使其转化成无毒的氮气。写出反应的化学方程式：_______ 。
②NaClO处理高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物时，ClO-将有机物氧化为无毒物质。实验发现，当废水是“酸性”时，NaClO处理高氯废水时，有机物氧化率较低，其原因是_______ 。
(1)在圆底烧瓶里加入MnO2，通过
(2)烧杯中NaOH溶液的作用是
(3)设计实验探究反应条件对制备Cl2的影响：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol•L-1的浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| Ⅲ | 加热MnO2和4mol•L-1的稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如图2所示：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是
(4)实验中发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。t1分钟后发生的主要反应的化学方程式为
(5)NaClO是一种强氧化剂，有很强的杀菌、漂白作用，还可以用来氧化去除水体中的污染物。
①用NaClO处理废水中水合肼(N2H4•H2O)，使其转化成无毒的氮气。写出反应的化学方程式：
②NaClO处理高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物时，ClO-将有机物氧化为无毒物质。实验发现，当废水是“酸性”时，NaClO处理高氯废水时，有机物氧化率较低，其原因是
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3 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO2)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl-和少量的
，可利用酸性FeSO4溶液将转化为Cl-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______ 。
A．易液化 B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4 D．消毒时利用其强还原性
②FeSO4除去的离子方程式为_______ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+O2+H2O(未配平)。
①ClO2的氧化性_______ H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知：I2+2
=2I-+
)。计算该样品的纯度为_______ 。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl-，则SO2的氧化产物是_______ 。测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。_______ 。
(1)二氧化氯(ClO2)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl-和少量的
，可利用酸性FeSO4溶液将转化为Cl-除去。①关于二氧化氯的说法不正确的是
A．易液化 B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4 D．消毒时利用其强还原性
②FeSO4除去
的离子方程式为(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+O2+H2O(未配平)。
①ClO2的氧化性
②为测定产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知：I2+2=2I-+)。计算该样品的纯度为③工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl-，则SO2的氧化产物是
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解题方法
4 . 砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
(1)雌黄(
)和雄黄(
)都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有
、
、
等常见价态。
①如图为分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示为______ 。
②将含砷废渣(主要成分是)制成浆料再通入
氧化，转化为
和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出转化为的化学方程式___________ ；该反应需要在加压下进行，原因是___________ 。
(2)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(
)。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①的电离常数分别为
、
、
，则a点
___________ 。
②工业含
废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生
胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图所示。在
溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是___________ 。
(3)水体中的毒性远高于
且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。
①可被
进一步氧化为。的酸性___________ 的酸性(填“>”或“<”)。
②在
的水溶液中，以
为沉淀剂，可将
转化为
沉淀除去，其离子方程式为___________ 。[已知：
，
]
(1)雌黄(
)和雄黄()都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有、、等常见价态。①如图为
分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示为②将含砷废渣(主要成分是
)制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出转化为的化学方程式(2)
可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。①
的电离常数分别为、、，则a点②工业含
废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是(3)水体中
的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。①
可被进一步氧化为。的酸性的酸性(填“>”或“<”)。②在
的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为，]
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2024-01-01更新
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524次组卷
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3卷引用：江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学试卷
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5 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(
)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生
和少量的
。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______ 。
A．易液化 B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为＋4 D．消毒时利用其强还原性
②下列试剂中，可将转化为的是_______ (填字母序号)。
a．
b．
c．
d．
(2)亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：
(未配平)。
①的氧化性______ 的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②当消耗
时，生成的质量为___________ 。
(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收的过程如下图。
①该过程的总反应的离子方程式是___________ 。
②整个吸收过程中作氧化剂的微粒有___________ ，催化剂是___________ 。
(1)二氧化氯(
)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的。①关于二氧化氯的说法不正确的是
A．易液化 B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为＋4 D．消毒时利用其强还原性
②下列试剂中，可将
转化为的是a．
b． c． d．(2)亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。①
的氧化性的氧化性(填“大于”或“小于”)。②当消耗
时，生成的质量为(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收
的过程如下图。①该过程的总反应的离子方程式是
②整个吸收
过程中作氧化剂的微粒有
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解题方法
6 . 纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：
(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________ 。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________ 。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________ 。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：
，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________ 。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m3·h-1时，磁性Fe3O4会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________ 。
(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________ 。
(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为
，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m3·h-1时，磁性Fe3O4会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为
(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是
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7 . K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了_______ mole-，该高铁酸钾样品的纯度为_______ 。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______ 。
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
(3)C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是_______ 。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______ ；
(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了
③高铁酸钾可用于消毒的原因是
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
| A．饱和食盐水 | B．浓盐酸 | C．氢氧化钠溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
(3)C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是
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8 . 铬和钒具有广泛用途。从含高价钒(Ⅴ)、铬(Ⅵ)废水中提取铬和钒的一种流程如下图所示：
存在，再用溶液沉钒得到钒铁共沉淀物。
①如果用
调节溶液pH，调节pH时就开始发生“沉钒”的原因是___________ 。
②下图表示pH=4时不同铁钒摩尔比条件下对钒去除率的影响。当铁钒摩尔比大于2时，钒去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是___________ 。
，可作为二氧化硫被氧气氧化的催化剂。反应机理如下：
第一步：
；
第二步：___________ (写化学方程式)。
(2)还原。用
调节溶液pH=2~3，
以
存在，再加入
溶液还原。
①写出还原的离子方程式___________ 。
②若用过氧化氢还原，过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铬(
，Cr为+6价)。分子中存在过氧键，其结构式可表示为___________ 。
(3)
的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由
溶液制得
的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，___________ ，低温烘干，得到高纯晶体。须使用 的试剂：蒸馏水、2
NaOH溶液、1.0HCl溶液、1.0
溶液
存在，再用溶液沉钒得到钒铁共沉淀物。①如果用
调节溶液pH，调节pH时就开始发生“沉钒”的原因是②下图表示pH=4时不同铁钒摩尔比条件下对钒去除率的影响。当铁钒摩尔比大于2时，钒去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是
，可作为二氧化硫被氧气氧化的催化剂。反应机理如下：第一步：
；第二步：
(2)还原。用
调节溶液pH=2~3，以存在，再加入溶液还原。①写出
还原的离子方程式②若用过氧化氢还原
，过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铬(，Cr为+6价)。分子中存在过氧键，其结构式可表示为(3)
的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，晶体。
NaOH溶液、1.0HCl溶液、1.0溶液
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9 . 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
Ⅰ．过氧化氢氧化法制备碘酸钾（KIO3）的方法如图：
(1)合成步骤的加热方法为______ ，发生反应的化学方程式为____________________ 。
(2)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，写出可能的两种原因：____________________ 。
Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
(3)该反应的氧化产物为______ ，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为______ 。
Ⅲ．目前从海水中提溴（Br2）大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(4)向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的
氧化为Br2，再用热空气将Br2从溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2，吸收反应的离子方程式为____________________ 。
Ⅰ．过氧化氢氧化法制备碘酸钾（KIO3）的方法如图：
(1)合成步骤的加热方法为
(2)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，写出可能的两种原因：
Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
(3)该反应的氧化产物为
Ⅲ．目前从海水中提溴（Br2）大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(4)向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的
氧化为Br2，再用热空气将Br2从溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2，吸收反应的离子方程式为
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10 . 铁红(Fe2O3)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为
，含少量
)制备铁红的流程如下：
(1)“焙烧”时，CO将还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______ 。
(2)“酸浸”时，生成
的离子方程式为_______ 。
(3)“沉铁”时，除了生成
白色沉淀，还生成一种气体，该气体为_______ 。(填化学式)
(4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为
。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是_______ 。
(5)产品中的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000g，将其置于500mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的
溶液，发生反应
，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000mol·L
溶液，发生反应
，恰好完全反应时消耗溶液18.75mL。计算产品中的质量分数_______ 。(写出计算过程)
，含少量)制备铁红的流程如下： (1)“焙烧”时，CO将
还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是(2)“酸浸”时，生成
的离子方程式为(3)“沉铁”时，除了生成
白色沉淀，还生成一种气体，该气体为(4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状
。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是(5)产品中
的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000g，将其置于500mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000mol·L溶液，发生反应，恰好完全反应时消耗溶液18.75mL。计算产品中的质量分数
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