1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。

①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。

②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

4 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________。(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有和___________。
(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，其原因是___________。
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液。
①写出还原的离子方程式：___________。
②若用过氧化氢还原过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铬(，为+6价)。分子中存在过氧键，其结构式可表示为___________。
(5)为研究净水剂聚合硫酸铁组成，某化学兴趣小组取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。求值___________。(写出计算过程)(已知：。)

8 . 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下（已知）：

(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污和_______。
(2)“酸溶”的离子方程式为_____________________。
(3)“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________________。
(4)在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为__________（填“a”或“b”），并持续鼓入氧气。

a．将溶液滴加到NaOH溶液中       b．将NaOH溶液滴加到溶液中

(5)“氧化”时的温度不宜过低也不宜过高，原因是____________________。
(6)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是______________。
(7)证明分离出的纳米粒子是否洗涤干净的实验方法是___________________。

9 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl^-和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为Cl^-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化　　　　　　　　　B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4　　　　　D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为_______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。
①ClO₂的氧化性_______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)。计算该样品的纯度为_______。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO_2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl^-，则SO₂的氧化产物是_______。测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______。

10 . 纳米磁性Fe₃O₄在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：

(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下，FeSO₄很容易发生如下反应：，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m³·h^-1时，磁性Fe₃O₄会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比约为___________。

(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。