2 . 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
Ⅰ．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．H2S溶液	B．CaCl2溶液
C．H2O2溶液	D．饱和Na2CO3溶液

(3)已知e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr^3＋，写出此反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(4)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(5)向吸收塔中通入A的作用_______。
(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。
(7)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到6.72L(标况)NO、NO₂的混合气体(不考虑N₂O₄)，铜仍有剩余，将气体充入0.125molO₂并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是_______mol/L，反应溶解的铜有_______g。

3 . 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属轨的工艺流程如图所示。回答下列问题：

①是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
(1)“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为_________，为“焙烧”过程中充分反应可采取的措施有__________。
(2)“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃，由图象中数据计算复盐中x：z=___________。

(4)稀土用途广泛，还可用作电池的电极材料。科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图2所示，该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O²。c电极为__________（填“正”或“负”极），d电极上的电极反应式为__________。

5 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

6 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(3)工业上用黄铁矿制硫酸的第一步反应化学反应方程式为___________。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________。
②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸       B．铁粉       C．氯气       D．烧碱       E．浓氨水
需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(填字母)。
(5)高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________。
(6)近年来，作为制备锂离子电池正极材料的重要原料而成为研究热点。一种以、、氨水为主要原料制备，并测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入，恰好将i中残余的少量还原为；
iii．用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①步骤iii的离子方程式是：___________。
②产物中铁元素的质量分数为___________。

7 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K₂Cr₂O₇是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________

(2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄即可达到卫生标准
……
(4) K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)工业制备K₂FeO₄需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO₃)₃、Cl₂、H₂O、KOH、K₂FeO₄、KCl、KNO₃请写出制备K₂FeO₄的化学反应方程式___________。
(7)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________
该反应消耗1个K₂FeO₄时，转移的电子数为___________个
(8)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K₂FeO₄，则K₂FeO₄与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。

8 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。
(1)、、、等物质常被用作消毒剂。
①一氯胺是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，请写出物质的电子式___________。
②二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。工业上可用氧化溶液制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③等物质的量下列物质消毒效率最高的是___________(填序号；已知：消毒效率可用单位物质的量的消毒剂的氧化能力衡量)。
a．       b．       c．       d．
(2)、两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液。写出生成的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)与溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷溶液吸收氯气，制得溶液(不含)，此时的浓度为；加热时能转化为，测得时刻溶液中的浓度为(不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中分解生成的化学方程式：___________。
②时刻溶液中___________(用含、的代数式表示)。