解题方法
1 . 高纯二硫化钼粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿(主要成分为,还有少量等)制备高纯的一种工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为___________ ;“水洗”的目的是___________ 。
(2)“转化”过程中,存在。
①转化为的化学方程式为___________ 。
②保持温度为反应后,冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。时,晶体产率为0的原因是___________ ;时,晶体产率继续增大的原因是___________ 。
(3)“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入___________ (填操作单元的名称)中循环使用。
(4)也可由在一定条件下加热分解制得,同时产生和某种硫单质,且与硫单质的物质的量之比为,则硫单质的分子式为___________ 。
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为
(2)“转化”过程中,存在。
①转化为的化学方程式为
②保持温度为反应后,冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。时,晶体产率为0的原因是
(3)“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入
(4)也可由在一定条件下加热分解制得,同时产生和某种硫单质,且与硫单质的物质的量之比为,则硫单质的分子式为
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2 . 某小组研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
已知:
ⅰ.在强酸性溶液中被还原为,在中性或弱碱性溶液中被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
Ⅰ | 紫色变浅,生成棕褐色沉淀 | |
Ⅱ | 溶液呈淡黄色,生成浅粉色沉淀 |
ⅰ.在强酸性溶液中被还原为,在中性或弱碱性溶液中被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
A.实验Ⅰ中检验出溶液中含有,说明被氧化为 |
B.实验Ⅰ中生成的离子方程式为 |
C.实验Ⅱ中被还原为,继续与反应生成 |
D.上述实验表明,试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化 |
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名校
解题方法
3 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为,通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂,其工艺流程如图所示。已知:①该工艺条件下,Ni2+开始沉淀的pH为2,Co2+开始沉淀的pH为3。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理:2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为_______ ;实际生产中还有少量的Li2CO3生成,原因是_______ 。
(2)“酸洗”的目的是_______ ;若“洗液”中c(Li+)=2.0mol•L-1,加入Na2CO3固体后,为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的95%,则1.0L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为______ mol[忽略溶液体积变化,Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3]。
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。①生成MnO2的离子方程式为_______ 。
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是_______ ;应选择的最佳pH为_______ 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为_______ (填试剂名称)。
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层,应采取的实验操作有_______ 。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理:2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为
(2)“酸洗”的目的是
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。①生成MnO2的离子方程式为
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层,应采取的实验操作有
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2024-03-22更新
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781次组卷
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3卷引用:山东省临沂市2024届高三一模化学试题
解题方法
4 . 利用含锌废料(主要成分是ZnO,还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示,下列说法错误的是
A.“浸取”操作应在高温下进行 |
B.“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ |
C.“还原”时,增大溶液酸度有利于Cu的生成 |
D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 |
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解题方法
5 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为,是一种橙红色结晶性粉末,易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸,主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一:NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知:①氮化钙遇水可迅速产生NH3;②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。(1)装置A中仪器的名称为___________ ,装置C的作用是___________ 。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________ (填“A”或“D”)。
(2)实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________ 。装置B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________ 。
步骤二:制备硝酸铈(Ⅳ)铵(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________ 。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________ 。
步骤三:测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,加入足量NaOH溶液微热,将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙,用标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=___________ (用上述字母表示)。
步骤一:NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知:①氮化钙遇水可迅速产生NH3;②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。(1)装置A中仪器的名称为
(2)实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为
(3)该实验装置存在的一处缺陷为
步骤二:制备硝酸铈(Ⅳ)铵(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为
步骤三:测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,加入足量NaOH溶液微热,将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙,用标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=
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2024-02-02更新
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256次组卷
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3卷引用:山东省临沂市郯城县美澳学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
6 . 综合处理含SO2的尾气工艺流程如图。下列说法正确的是
A.“吸收”过程发生的反应为 |
B.可用溶液检验“氧化”是否完全 |
C.综合处理的总反应为 |
D.向煤中加入石灰石可实现脱硫减排,该过程存在氧化还原反应 |
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2024-02-02更新
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359次组卷
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3卷引用:山东省临沂市郯城县美澳学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
7 . 工业上以软锰矿(主要成分为,还含有少量)和辉钼矿(主要成分为为,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料,制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
已知:,常温下,NiS和MnS的分别为19.4和12.6;。
回答下列问题:
(1)为了提高焙烧效率,可以采取的措施有___________ (写一条即可);“高温焙烧”时、转化为、,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)“酸浸”时,硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________ ,理由是___________ 。
(3)黄钠铁矾的化学式为,生成黄钠铁矾的离子方程式为___________ ;“除铁”后的溶液中,当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽,则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________ [已知,该溶液中和pH的关系为;忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为(叔胺),则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________ (填标号)。
a.稀硫酸 b.溶液 c.NaOH溶液 d.氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________ (填名称)。
已知:,常温下,NiS和MnS的分别为19.4和12.6;。
回答下列问题:
(1)为了提高焙烧效率,可以采取的措施有
(2)“酸浸”时,硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为
(3)黄钠铁矾的化学式为,生成黄钠铁矾的离子方程式为
(4)“萃取”的原理为(叔胺),则“反萃取”中的试剂X最适宜选用
a.稀硫酸 b.溶液 c.NaOH溶液 d.氨水
从“母液”中回收的副产品主要是
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2023-05-12更新
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594次组卷
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2卷引用:山东省临沂市2023届高三二模考试化学试题
解题方法
8 . 实验室以活性炭为催化剂,由制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示:
已知:;具有较强还原性,不易被氧化。
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是___________ ;d中无水的作用是___________ 。
(2)向混合液中先加入浓氨水,目的是___________ ,混合液中的作用是___________ ;充分反应后再加入双氧水,水浴加热,控制温度为55℃的原因是___________ 。
(3)制备的化学方程式为___________ ;将反应后的混合物趁热过滤,待滤液冷却后加入适量浓盐酸,冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥,得到晶体,抽滤的优点是___________ 。
(4)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
Ⅰ.称取3.5400g产品,加入足量NaOH溶液蒸出,再加入稀硫酸,使全部转化为,然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中,用上述标准溶液进行滴定,消耗标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________ 。
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡,滴定后有气泡,会使测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
已知:;具有较强还原性,不易被氧化。
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是
(2)向混合液中先加入浓氨水,目的是
(3)制备的化学方程式为
(4)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
Ⅰ.称取3.5400g产品,加入足量NaOH溶液蒸出,再加入稀硫酸,使全部转化为,然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中,用上述标准溶液进行滴定,消耗标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡,滴定后有气泡,会使测定结果
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9 . 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴,还含有铝、铁等),可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。
已知:①浸取母液中除铝元素外,其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。
请回答下列问题:
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有___________ (任写1条)。
(2)“调pH”时溶液的pH范围是___________ ,所得滤渣1的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液pH=2,加入NaClO发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“溶解1”操作中加入H2O2的作用为___________ ,“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体,要使该醋酸钴晶体的纯度更高,所采取的实验操作名称应为___________ 。
已知:①浸取母液中除铝元素外,其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。
沉淀物 | Co(OH)3 | |||||
开始沉淀pH | 2.2 | 7.4 | 7.6 | 0.1 | 4.0 | 7.6 |
完全沉淀pH | 3.2 | 8.9 | 9.2 | 1.1 | 5.2 | 9.2 |
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有
(2)“调pH”时溶液的pH范围是
(3)“氧化分离”操作控制溶液pH=2,加入NaClO发生反应的离子方程式为
(4)“溶解1”操作中加入H2O2的作用为
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体,要使该醋酸钴晶体的纯度更高,所采取的实验操作名称应为
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名校
10 . 钪是一种稀土金属元素,在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。
已知:TiO2难溶于盐酸;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
回答下列问题:
(1)为提高“酸浸”速率,对“赤泥”的处理方式为_____ ;滤渣I的主要成分是_____ (填化学式)。
(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是______ ;氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1,常温下“调pH”时,若控制pH=3,则Fe3+的去除率为______ (忽略调pH前后溶液的体积变化)。
(3)已知25℃时,Kh1(C2O)=a,Kh2(C2O)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时,发生反应:2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+,该反应的平衡常数K=______ (用含a、b、c的代数式表示)。
(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时,随温度变化如图所示。已知:M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。
250℃时固体的主要成分是_____ (填化学式);550~850℃时反应的化学方程式为______ 。
已知:TiO2难溶于盐酸;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
回答下列问题:
(1)为提高“酸浸”速率,对“赤泥”的处理方式为
(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是
(3)已知25℃时,Kh1(C2O)=a,Kh2(C2O)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时,发生反应:2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+,该反应的平衡常数K=
(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时,随温度变化如图所示。已知:M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。
250℃时固体的主要成分是
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1070次组卷
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3卷引用:山东省临沂市2023届高三一模考试化学试题