5 . 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO₄、PbSO₄、CaSO₄、Fe₂(SO₄)₃、MnO₂、SiO₂]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程：

(1)“还原酸浸”时氧化产物是S， MnO₂被还原的离子方程式为__________________。
(2)操作X的名称是____________。
(3)“沉铅”时若用同浓度的(NH₄)₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，会生成Pb₂(OH)₂CO₃，原因是______。
(4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。

a．CaO            b．MnCO₃  c．CaCO₃ d．Al₂O₃  e．氨水

(5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn²⁺)=0.53 mol/L，则应控制溶液中c(F^- )的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10^-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10，。
(6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_________、_______、洗涤、干燥。

7 . 现有M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物TX；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置___________；
(2)的电子式为___________；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子能与W的简单离子能形成一种2：1的离子化合物，请写出该化合物的电子式___________。
(3)非金属性X___________W(填“>”“=”或“<”)，请用化学方程式说明该事实___________；
(4)写出Z的单质在浓溶液中反应的离子方程式___________，若Z的单质过量，则产物气体的成分可能是___________。

8 . 我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。铈(元素符号为Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳铈矿(假设只含、BaO、)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

提示：稀土元素离子易与形成复盐沉淀。在空气中易被氧化为。
请回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，在焙烧前会将矿石粉碎，简要解释原因__________________。
(2)滤渣A的主要成分是和______(填化学式)。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示：

应选择的适宜条件为______。硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。
(4)在进行步骤③时，应该特别注意的问题是_____________________。
(5)写出步骤⑤中在空气中灼烧的化学反应方程式__________________。

9 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂()电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：

已知：与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______；由此可推测，氧化铝______(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO₂和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______。
(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________。
(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______(填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为，______。
(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______(填选项)。

A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______离子形态存在，应加入______后再进行后续操作。
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______(填选项)。
A. Fe       B. Fe和Zn       C. Fe和Cu       D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______。