氧化还原反应方程式的书写与配平练习题及答案-青岛高中化学-组卷网

22-23高一上·山东青岛·开学考试

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平盐类双水解反应物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程

1 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂(

)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：

已知：

与草酸根离子(

)结合生成较稳定的

，

在强酸性条件下分解重新生成

。
(1)操作①的名称为______；由此可推测，氧化铝______(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、

，请写出

和盐酸反应的化学方程式中LiCoO₂和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______。
(3)将溶液中的

转化为

沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________。
(4)为证明操作④获得的

沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g

(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______(填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为

，

______。
(6)某同学设计如图装置测定

晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______(填选项)。

A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______离子形态存在，应加入______后再进行后续操作。
(8)

溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为

。某同学向含有

、

和

三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______(填选项)。
A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______。

2023-04-04更新 | 187次组卷 | 1卷引用：山东省青岛第二中学等两校2022-2023学年高一上学期自主招生化学试题

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23-24高一下·山东青岛·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析物质含量的测定海带中碘的提取及检验

名校

2 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液1~2mL，加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的

溶液，然后再加入0.5mL

，振荡后静置，若观察到_________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到

中，可采取的操作是______________。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含

）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L

硫代硫酸钠（

）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使

与KI反应完全生成

；
④向③中混合液逐滴加入浓度为

的

溶液，恰好反应完全时，消耗

溶液6.00mL。（已知：

）
已知：

易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量

固体的质量为______g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时俯视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。

2024-05-05更新 | 93次组卷 | 1卷引用：山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

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20-21高三上·山东青岛·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平氯气的制法高铁酸钠物质性质的探究

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质：资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_______(锰被还原为Mn²⁺)。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_______→E→_______。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_______；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl⁻而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl⁻氧化，还可能由_______产生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

2022-10-26更新 | 75次组卷 | 1卷引用：山东省青岛市第五十八中学2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题

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21-22高一上·山东青岛·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较易(0.85) |

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平铁盐的检验印刷电路板

名校

解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

4 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液的处理流程如下：

(1)FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式是_______。
(2)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。
(3)沉淀B中主要含有_______，气体D的化学式是_______。
(4)在滤液A中加入NaOH溶液，现象是_______，用化学方程式表示最后现象出现的原因_______。
(5)取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加_______(写名称)，溶液，若变红，则证明有Fe³⁺存在。
(6)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出换成H₂O₂后反应的离子方程式：_______。