1 . 磁材料应用广泛,制备流程如图。下列说法错误的是
A.“产物1”需要密封保存防止氧化 |
B.“釜B”中主要反应的化学方程式为 |
C.“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2:1 |
D.“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 |
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2 . 氧钒碱式碳酸铵晶体,紫红色,难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下(已知易被氧化)。回答下列问题。
Ⅰ.制备
步骤1:向中加入足量盐酸酸化的溶液,微沸数分钟。
步骤2:向足量溶液中缓慢加入制得的溶液,有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3:反应结束后抽滤,先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤,静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体,该反应的化学方程式为______ 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______ 。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。①连接装置,依次连接的顺序为______ 。(按气流方向,用字母标号表示)。
②检查装置气密性,加入试剂。先打开,通入一段时间气体目的是______ ,当观察到______ (填实验现象)时,再关闭,打开,进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______ 。
Ⅱ.产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应,通入水蒸气,将氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5盐酸标准溶液滴定,到终点时消耗盐酸。1.玻璃管 2.水 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.硼酸标准溶液 6.冰盐水
已知:,。
(4)“冰盐水”的作用是______ 。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______ 。
Ⅰ.制备
步骤1:向中加入足量盐酸酸化的溶液,微沸数分钟。
步骤2:向足量溶液中缓慢加入制得的溶液,有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3:反应结束后抽滤,先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤,静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体,该反应的化学方程式为
(2)用无水乙醇洗涤的目的是
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。①连接装置,依次连接的顺序为
②检查装置气密性,加入试剂。先打开,通入一段时间气体目的是
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为
Ⅱ.产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应,通入水蒸气,将氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5盐酸标准溶液滴定,到终点时消耗盐酸。1.玻璃管 2.水 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.硼酸标准溶液 6.冰盐水
已知:,。
(4)“冰盐水”的作用是
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为
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3 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
(1)钒基催化剂(催化剂)可用于,反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示:①脱除的总反应化学方程式为___________ ,该反应的中间体有___________ 种。
②若烟气中含有硫的氧化物,则会降低的速率,可能的原因是___________ 。
(2)研究发现:当烟气中和的物质的量相同时,会发生快速SCR反应过程:。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化,发生反应:。在不同温度下,经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。①温度升高到一定程度后,中脱除率均有不同程度的降低,其原因是___________ (写两条)。
②温度低于250℃,物质的量之比为0.5时,脱除率较高的原因是___________ 。
③实验发现,向烟气中先通入,脱除率低于先通入,可能的原因是___________
(3)以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和,装置如图丙所示:则阳极的电极反应式为___________ ,参与反应的离子方程式为___________ 。
(1)钒基催化剂(催化剂)可用于,反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示:①脱除的总反应化学方程式为
②若烟气中含有硫的氧化物,则会降低的速率,可能的原因是
(2)研究发现:当烟气中和的物质的量相同时,会发生快速SCR反应过程:。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化,发生反应:。在不同温度下,经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。①温度升高到一定程度后,中脱除率均有不同程度的降低,其原因是
②温度低于250℃,物质的量之比为0.5时,脱除率较高的原因是
③实验发现,向烟气中先通入,脱除率低于先通入,可能的原因是
(3)以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和,装置如图丙所示:则阳极的电极反应式为
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2024·内蒙古赤峰·三模
4 . 近年来,废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO2,还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC2O4·xH2O),回答下列问题:已知该工艺条件下,有关金属离子沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH如表:
(1)LiCoO2中Co的化合价为___________ ,“酸浸还原”中LiCoO2转化为(Co2+,氧化产物是SO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为___________ (填化学式)。
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5,加入NaClO溶液。其中Mn2+转化为MnO2的离子方程式为___________ ;实际生产中,随着反应时间的延长,锰和铁的沉淀率逐渐增大,但钴的损失量也随之增大,可能的原因是___________ 。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+萃取时,Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。Co/Ni分离因素越大,表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知,萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。
(5)“沉钴”时反应的化学方程式为___________ 。
离子 | Co2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Ni2+ |
pH | 9.3 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 | 8.9 |
(1)LiCoO2中Co的化合价为
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5,加入NaClO溶液。其中Mn2+转化为MnO2的离子方程式为
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+萃取时,Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。Co/Ni分离因素越大,表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知,萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。
A.2.5 | B.3.0 | C.3.5 | D.4.0 |
(5)“沉钴”时反应的化学方程式为
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2024-05-08更新
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166次组卷
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3卷引用:T18-工业流程题
2024·海南省直辖县级单位·模拟预测
名校
解题方法
5 . 氧化钇()广泛应用于微波、军工、光学玻璃、陶瓷、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为ZnO、,还含有一定量的、、MgO)等)为原料生产的工艺流程如图所示:已知:①金属离子浓度 mol⋅L时,认为已沉淀完全。
②常温下,相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示:请回答下列问题:
(1)“酸浸”时需适当提高浸取液的温度,其目的是_______ ;
采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示,℃后,的浸取率随温度升高而减小的原因是_______ 。(2)滤渣b的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“沉钇”后的滤液中浓度最大的金属离子是_______ (填离子符号);若常温下测得恰好沉淀完全时滤液中mol⋅L,则_______ mol⋅L(保留两位有效数字)。
(4)“沉钇”后所得晶体为,其中C元素的化合价为_______ 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______ 。
②常温下,相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示:请回答下列问题:
(1)“酸浸”时需适当提高浸取液的温度,其目的是
采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示,℃后,的浸取率随温度升高而减小的原因是
(3)“沉钇”后的滤液中浓度最大的金属离子是
(4)“沉钇”后所得晶体为,其中C元素的化合价为
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
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2024-05-07更新
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126次组卷
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3卷引用:T18-工业流程题
23-24高一下·江苏镇江·期中
名校
6 . 可用于制铁盐、兽药,与砂糖混用为补血剂,其工艺生产流程如下:已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A.“焙烧”时,将粉碎可提高焙烧效率 |
B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 |
C.“还原”工序中,反应的离子方程式为: |
D.“沉铁”时,有生成 |
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名校
7 . 白硼钙石的主要成分是(含有少量、FeO、和等杂质),利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下:已知微溶于水,易溶于乙醇;偏硼酸钠()易溶于水,溶解度随温度升高而增大,难溶于乙醇,碱性条件下稳定。
(1)中H的化合价为_________ ,该物质所含的化学键类型有_________________ 。
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式______________________________ 。
(3)“气体”的主要成分为________________ 。“滤渣1”的主要成分是___________________ 。
(4)“操作X”为____________________________ 。
(5)写出“反应Y”的化学方程式________________________________________ 。
(6)“有效氢含量”(即:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力)可用衡量含氢还原剂的还原能力,则的有效氢含量为__________ (保留2位有效数字)。
(1)中H的化合价为
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式
(3)“气体”的主要成分为
(4)“操作X”为
(5)写出“反应Y”的化学方程式
(6)“有效氢含量”(即:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力)可用衡量含氢还原剂的还原能力,则的有效氢含量为
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名校
8 . 二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体,极易溶于水,体积分数大于10%时,易发生爆炸,是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液。下列说法错误的是
A.装置a的反应产物中的比值一定为2:1 |
B.装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl |
C.通入氮气的目的为稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 |
D.装置d可除去多余的 |
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名校
9 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带,将海带先剪碎,然后用水浸泡、洗净、晾干,放入__________ (填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬,然后继续进行下列流程。(2)取海带灰浸取液1~2mL,加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的溶液,然后再加入0.5mL,振荡后静置,若观察到_________ (填实验现象),则证明海带中含有碘元素,上述过程中涉及的离子反应方程式为______________ 。
(3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到中,可采取的操作是______________ 。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量,学习小组设计如下实验:
①配制1L硫代硫酸钠()标准溶液;
②用天平准确称取wg食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解;
③用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使与KI反应完全生成;
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液,恰好反应完全时,消耗溶液6.00mL。(已知:)
已知:易溶于水,具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______ g。(保留小数点后2位)
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却,其目的是__________ 。
(6)下列情况中,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.(填标号)。
(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________ mg/kg(用含w的代数式表示)。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带,将海带先剪碎,然后用水浸泡、洗净、晾干,放入
(3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到中,可采取的操作是
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量,学习小组设计如下实验:
①配制1L硫代硫酸钠()标准溶液;
②用天平准确称取wg食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解;
③用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使与KI反应完全生成;
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液,恰好反应完全时,消耗溶液6.00mL。(已知:)
已知:易溶于水,具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却,其目的是
(6)下列情况中,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.(填标号)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
B.转移溶液至容量瓶过程中,有少量溶液溅出 |
C.定容时俯视刻度线读数 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 |
(7)上述食盐样品中碘元素的含量为
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名校
10 . 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族,该元素原子序数为___________ ,该元素单质及其化合物一个重要的应用是____________________ 。
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小____________ (由大到小用离子符号表示)。
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是__________ 。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子,该物质能够遇水剧烈反应,生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式_____________________ 。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为_______________ 。已知eyz含有分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式______________ 。
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族,该元素原子序数为
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子,该物质能够遇水剧烈反应,生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为
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