1 . 白硼钙石的主要成分是（含有少量、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：

已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
(1)中H的化合价为_________，该物质所含的化学键类型有_________________。
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式______________________________。
(3)“气体”的主要成分为________________。“滤渣1”的主要成分是___________________。
(4)“操作X”为____________________________。
(5)写出“反应Y”的化学方程式________________________________________。
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则的有效氢含量为__________（保留2位有效数字）。

2 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液1~2mL，加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到_________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L硫代硫酸钠（）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时俯视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。

3 . 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族，该元素原子序数为___________，该元素单质及其化合物一个重要的应用是____________________。
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小____________（由大到小用离子符号表示）。
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是__________。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子，该物质能够遇水剧烈反应，生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式_____________________。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______________。已知eyz含有分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式______________。

4 . 固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是

A．砖红色化合物与稀硫酸反应的离子方程式为：

B．固体化合物X为

C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1mol砖红色化合物，转移2mol电子

D．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得胆矾晶体

6 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是

A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化

7 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入溶液，反应的离子方程式为

D．操作甲的名称是过滤

8 . I．金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。是共价化合物，一种重要的半导体材料。与同周期，与同主族。
(1)下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。
a．碱性：　　　b．非金属性：
c．酸性：　　　　　d．氢化物的还原性：
(2)废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和和，写出该反应的化学方程式_______。
II．、、、、、分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a．、、核外电子层结构相同　　
b．是由两种元素组成的
c．是两种元素组成的四原子分子　　　　
d．在常温下是无色液体
e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(3)电子式表示的形成过程_______。
(4)含的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
(5)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。

9 . 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为、、、等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ．焙烧时、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。

Ⅱ．高温下易分解，分解产物含氨元素的气体有两种，二者均非氧化物。

Ⅲ．；、。

请回答下列问题：

(1)请写出“焙烧”过程中，及分别与纯碱反应的化学方程式：___________、___________。
(2)“浸渣”的成分为___________(填化学式)：“滤液2”中的成分除了外，还含有___________(填化学式)。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始的加入量为___________。

(4)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入完全沉淀掉溶液中的，应维持反应后溶液中的范围是___________。
(5)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。

10 . 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。

Ⅰ．硫在不同价态之间的转化：溶液溶液

(1)反应①的转化说明的类别属于___________；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是___________(填字母)。

a．       b．                    c．

Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用为___________。
(3)装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为___________。
(4)工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为___________；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是___________。