1 . 磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是

A．“产物1”需要密封保存防止氧化

B．“釜B”中主要反应的化学方程式为

C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1

D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化

2 . 氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。

①连接装置，依次连接的顺序为______。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是______，当观察到______（填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。

1．玻璃管       2．水       3．10%NaOH溶液       4．样品液       5．硼酸标准溶液       6．冰盐水
已知：，。
(4)“冰盐水”的作用是______。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______。

3 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

5 . 氧化钇()广泛应用于微波、军工、光学玻璃、陶瓷、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为ZnO、，还含有一定量的、、MgO)等)为原料生产的工艺流程如图所示：

已知：①金属离子浓度 mol⋅L时，认为已沉淀完全。
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时需适当提高浸取液的温度，其目的是_______；
采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小的原因是_______。

(2)滤渣b的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉钇”后的滤液中浓度最大的金属离子是_______(填离子符号)；若常温下测得恰好沉淀完全时滤液中mol⋅L，则_______mol⋅L(保留两位有效数字)。
(4)“沉钇”后所得晶体为，其中C元素的化合价为_______。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。

7 . 锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入溶液中，其目的是________。
(2)滤液1的主要成分是________（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________；不用盐酸替代硫酸的原因是________。
(4)不宜使用沉钴的原因是________。
(5)，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的________。
(6)若最终得到产品，则可以重新制备________正极材料（含钴）。

8 . 环己酮是无色油状液体，时在水中的溶解度为。实验室由环己醇制备环己酮。
【实验原理】

+NaClO+NaCl+H₂O

【装置示意图】

【实验步骤】Ⅰ．烧瓶中依次加入环已醇和冰醋酸，开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。
Ⅱ．在室温下继续搅拌，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ．在反应混合物中加入水、氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是_______。用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体，如果试纸变_______色，说明次氯酸钠过量。
(3)步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为_______滴/。

(4)在步骤Ⅱ中，加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)_______。
(5)在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是_______。
(6)在步骤Ⅴ中，加入无水的作用为_______。
(7)产品的产率为_______(精确至0.1%)。

10 . 镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。

请回答下列问题；
(1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是_____。
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为_____。
(3)试剂X可选择_____(填标号)。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．NiO

D．溶液

(4)已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于_____。
(5)滤渣2可表示为。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为_____。
(6)滤液1经处理之后可循环至_____工序中使用。
(7)可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_____(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。
(8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为_____。