1 . 向酸性
溶液中滴加KI溶液，发生的离子反应为：□
□
□
□
□
□
(未配平)。下列说法正确的是
溶液中滴加KI溶液，发生的离子反应为：□□□□□□(未配平)。下列说法正确的是| A．溶液由紫红色变成无色 | B． 是氧化产物 |
| C．的系数为8 | D．生成1mol  时转移5mol电子 |
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2023高三·全国·专题练习
2 . 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有
、
、
、
、
、
、
、
等，采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镍、锰，制备正极材料的前驱体(
)。
回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85℃，“酸浸”过程中温度不能过高的原因可能是_______ ；粉体中的钴(以形式存在)发生反应的化学方程式为_______ ；浸渣为_______ (填化学式)。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______ (填化学式)。
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______ 。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______ 。萃余液中
为
，通过计算说明，常温下“除铝”控制溶液pH为4.5，是否造成
的损失？_______ (列出算式并给出结论)。已知：
。
、、、、、、、等，采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镍、锰，制备正极材料的前驱体()。回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85℃，“酸浸”过程中温度不能过高的原因可能是
形式存在)发生反应的化学方程式为(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是
(4)“除铝”时反应的离子方程式为
为，通过计算说明，常温下“除铝”控制溶液pH为4.5，是否造成的损失？。
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3 . Ⅰ. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(
)，还含少量的
、
。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：
)。根据流程回答下列问题：
(1)操作Ⅰ涉及的化学反应方程式是_______ 。
(2)在溶液F中加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ. 化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：
已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加
溶液产生蓝色沉淀。
(3)A的化学式为_______ 。
(4)溶液A中加入稍过量的
溶液，生成沉淀(
)的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_______ 。
(5)设计实验检验化合物A是否变质，写出检验出化合物A没有变质的方案。_______
)，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：(1)操作Ⅰ涉及的化学反应方程式是
(2)在溶液F中加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为
Ⅱ. 化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：
已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加
溶液产生蓝色沉淀。(3)A的化学式为
(4)溶液A中加入稍过量的
溶液，生成沉淀()的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：(5)设计实验检验化合物A是否变质，写出检验出化合物A没有变质的方案。
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解题方法
4 . Ⅰ.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①～⑩种物质：①石墨②液氯③氨水④
⑤
⑥
⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硫酸⑨熔融
⑩蔗糖⑪银
(1)上述物质导电的是_______ ；(填序号，多写不给分，下同)，属于非电解质的是_______ 。
(2)下列制备⑦的操作方法正确的是_______。(填字母)
(3)向盛有⑦的烧杯中还滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为：_______ 。
(4)写出⑥溶液中加入⑨溶液至溶液呈中性的离子反应方程式_______ 。
Ⅱ.请配平以下化学方程式：
(未配平)
(5)配平上述方程式________
(6)若反应过程中转移
，则生成标准状况下
的体积为_______ 
。
⑤⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硫酸⑨熔融⑩蔗糖⑪银(1)上述物质导电的是
(2)下列制备⑦的操作方法正确的是_______。(填字母)
| A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 |
| B．加热煮沸氯化铁饱和溶液 |
| C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液 |
| D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 |
(4)写出⑥溶液中加入⑨溶液至溶液呈中性的离子反应方程式
Ⅱ.请配平以下化学方程式：
(未配平)(5)配平上述方程式
(6)若反应过程中转移
，则生成标准状况下的体积为。
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5 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A． 、 |
| B．上述反应中涉及的物质均是电解质 |
C． 的电离方程式为 |
D．还原产物与氧化产物的质量之比为 |
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解题方法
6 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。工业以锂辉矿(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备LiFePO4的工艺流程如图：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②常温下，相关金属离子(浓度为0.1mol•L-1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
③Li2CO3的溶解度随温度变化如表：
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_____ 。
(2)向滤液1中加入适量的CaCO3细粉除去Fe3+，若n(CaCO3)：n(Fe3+)=3：1时反应的离子方程式为_____ ；加入石灰乳调pH，其目的是_____ 。
(3)“操作1”为_____ 。
(4)Li2CO3煅烧制备LiFePO4的化学方程式为_____ 。
(5)LiFePO4充放电过程结构变化如图所示：
(b)→(a)的电极反应式为_____ ；用该电池电解精炼铜，电池正极质量增加2.8g时，电解精炼得到9.6g铜，则电流利用率为_____ (已知：电流利用率=
×100%)。
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓②常温下，相关金属离子(浓度为0.1mol•L-1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 开始沉淀的pH | 6.3 | 1.8 | 9.5 | 12.4 |
| 完全沉淀的pH | 8.3 | 3.2 | 11.1 | 13.8 |
③Li2CO3的溶解度随温度变化如表：
| 温度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度(g) | 1.63 | 1.33 | 1.05 | 0.90 | 0.75 | 0.70 |
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为
(2)向滤液1中加入适量的CaCO3细粉除去Fe3+，若n(CaCO3)：n(Fe3+)=3：1时反应的离子方程式为
(3)“操作1”为
(4)Li2CO3煅烧制备LiFePO4的化学方程式为
(5)LiFePO4充放电过程结构变化如图所示：
(b)→(a)的电极反应式为
×100%)。
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解题方法
7 . 磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的
气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：
已知：①易自然，具有强还原性；
②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；
③食品安全标准规定：粮食中磷化物(以计)的含量低于
时合格。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；打开
前，需先打开
，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是_______ 。
(2)装置C中反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B的作用是_______ ；多孔玻璃泡的作用是_______ 。
(4)装置D中被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)实验结束，将D中溶液及D的洗涤液转移至锥形瓶中，用
标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗标准溶液10.00 mL。
①该滴定达终点的判断方法是_______ ；
②该原粮中磷化物的含量是_______ 
。
气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：已知：①
易自然，具有强还原性；②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；
③食品安全标准规定：粮食中磷化物(以
计)的含量低于时合格。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
前，需先打开，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是(2)装置C中反应的化学方程式为
(3)装置B的作用是
(4)装置D中
被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为(5)实验结束，将D中溶液及D的洗涤液转移至锥形瓶中，用
标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗标准溶液10.00 mL。①该滴定达终点的判断方法是
②该原粮中磷化物的含量是
。
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385次组卷
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3卷引用：山东省青岛市胶州市2022-2023学年高三上学期期末学业水平检测化学试题
8 . 应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(
，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示，下列说法错误的是
，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示，下列说法错误的是
| A．装置工作时，a与电源的正极连接，b极附近溶液pH逐渐减小 |
B．a极上发生的电极反应为 |
C．发生器内发生反应 |
| D．当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，理论上产生2.24 L(STP) |
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333次组卷
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3卷引用：山东省青岛市胶州市2022-2023学年高三上学期期末学业水平检测化学试题
名校
解题方法
9 . 工业上以软锰矿(主要成分为)为主要原料制备高锰酸钾(
)的方法如下：
已知：①熔烧时有
和KCl生成。
②歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成和
下列说法正确的是
)为主要原料制备高锰酸钾()的方法如下：已知：①熔烧时有
和KCl生成。②
歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成和下列说法正确的是
| A．熔烧时所用坩埚的材质可以选用 |
B．熔烧时理论上每生成1 mol 转移 个电子 |
| C．电解法与歧化法的理论产率之比为3：2 |
| D．采用歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到固体 |
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404次组卷
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4卷引用：山东省青岛市胶州市2022-2023学年高三上学期期末学业水平检测化学试题
10 . 
是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化。回答下列问题：
(1)金属加工后的废液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用
溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对上述反应的叙述中正确的是_______(填字母)。
①两步均为氧化还原反应 ②第二步
仅发生氧化反应 ③第二步发生了分解反应 ④第二步中既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应
(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a.
b.
用单线桥法标出b反应中电子转移情况：_______ 。
(3)
、
、
、
、
、
组成的一个氧化还原反应体系中，发生
的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______ (填元素符号)，氧化剂是_______ (填离子符号)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：_______ 。
_______+_______+_______=_______+_______+_______。
是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化。回答下列问题：(1)金属加工后的废液中含有2%～5%的
，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：
第二步：
下列对上述反应的叙述中正确的是_______(填字母)。
①两步均为氧化还原反应 ②第二步
仅发生氧化反应 ③第二步发生了分解反应 ④第二步中既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应| A．①③ | B．①④ | C．②③④ | D．③④⑤ |
a.
b.
用单线桥法标出b反应中电子转移情况：
(3)
、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：
_______+_______+_______=_______+_______+_______
。
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