【推荐1】Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃＋4NaOH＋3NaClO=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
③当反应中有1 mol Na₂FeO₄生成，转移的电子有________ mol。
Ⅱ.(1)在KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄ = 3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。
(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2 ，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO₄＋____K₂S＋______=___K₂MnO₄＋___K₂SO₄＋___S↓＋______H₂O 。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)+8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)+N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为__________ L。

【推荐2】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
[查阅资料]
i.NaN₃受撞击会生成Na、N₂。
ii.NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成。
iii.叠氮化钠(NaN₃)的一种生产工艺流程如下：

[问题探究]
(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，该反应的化学方程式为_______；
(2)①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。
②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。
(3)工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

(1)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_______、_______。(写出两个)
(2)“碱溶”的目的是_______。物质X的电子式为_______。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：_______。
(3)从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：_______。

【推荐1】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，有CuCl₂和FeCl₂生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl₃溶液所采用的工艺流程图：

请回答下列问题：
（1）实验室中检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是_________；
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________；
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________；
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；
（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余
B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余
D．铁、铜单质都无剩余

【推荐2】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：
   
已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：
（1）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___。
（2）步骤④反应的离子方程式是___。
（3）已知：FeCO₃(s) ⇌Fe²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___。
（4）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填“深”或“浅”)，其原因是___。
   

【推荐3】硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，还含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备高纯 Bi₂S₃的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl₃极易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸出”的速率和效率，可以采取的措施有：___________(请写出2条合理的措施)。
(2)滤渣1的主要成分是S和___________。“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可___________；
(3)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________。
(4)“还原”过程中过量的铁粉可用___________除去。
(5)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是___________。
(6)已知辉铋矿在转化过程中铋元素有10%的损耗，一吨某种辉铋矿可以制得高纯 Bi₂S₃的771kg，则该辉铋矿中铋元素的质量分数为___________。

【推荐1】盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如图：

已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡：(常温下，)；B(OH)₃与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和，该水解反应的离子方程式为___________，该溶液pH=___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在___________以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加___________的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是___________；进行操作X时应选择的试剂是___________。

【推荐2】某以硼镁石[主要含MgB₃O₃(OH)₅，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃]为原料制Mg(OH)₂·4MgCO₃·5H₂O的工艺流程如下：

(1)MgB₃O₃(OH)₅、Fe₂O₃、Al₂O₃与(NH₄)₂SO₄焙烧时生成(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃、NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Al(SO₄)₂、B₂O₃、NH₃和H₂O。写出焙烧时MgB₃O₃(OH)₅与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式：___________。
(2)(NH₄)₂SO₄焙烧分解得到NH₃、H₂O、SO₂和N₂四种物质，其中SO₂和N₂的体积比为___________。
(3)B₂O₃易溶于水，溶于水后生成硼酸H₃BO₃，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：，硼酸属于___________元酸。
(4)用氨水调pH的目的是沉淀Fe^3＋和Al^3＋，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的pH和对应氢氧化物的K_sp如下表所示；溶液中金属离子浓度<1×10^-5 mol·L^-1，可以认为沉淀完全。

	Mg2＋	Al3＋	Fe3＋
开始沉淀的pH	8.6	3.7	2.2
氢氧化物的Ksp	1×10-10.7	1×10-33	1×10-38

Fe^3＋刚好完全沉淀时溶液的pH为___________，调pH除去Fe^3＋和Al^3＋需控制的范围是___________。
(5)取48.4 g Mg(OH)₂·4MgCO₃·5H₂O加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如图所示。250℃时所得固体的成分为___________。

【推荐3】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_____________________________。
(2)“浸出液”的主要成分是__________________。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，该反应的离子方程式为_________________________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H₂O₂，再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是__________________。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca²⁺）=1.0×l0^-6mol/L，则滤液中 c（Mg²⁺）为__________________。[已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^-11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^-10]
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO₄溶液24.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。
(7)取一定质量的CoC₂O_4·2H₂O分解后的钴氧化物（Co的化合价为+2、+3），用480ml 5mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

【推荐1】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是____。
(3)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式为____。
(4)C装置的作用是____。
(5)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，充分振荡、静置，待分层后，____(将实验操作补充完整)。
(6)一定条件下，氯气和溴单质反应可制得BrCl。结合原子结构知识解释BrCl中Br呈正价的原因____。

【推荐3】在酒精、苯、CCl₄、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来，并在分液时从分液漏斗下端流出的是______；用该试剂萃取时，上层液体呈______色，下层液体呈______色。
（2）CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？______。