1 . 以某种铁钴矿(主要成分为FeCo₂S₄，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)为原料制取Co₂O₃和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分为___________；确定滤液1中的Fe²⁺已被完全氧化的试剂为___________(填化学式)。
(2)在溶液A中加入适量的Na₂CO₃溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]，若此步骤加入过量Na₂CO₃溶液，可能造成的后果是___________。
(3)在滤液3中按物质的量之比为1：2加入NaClO和Na₂CO₃，若滤渣4的成分为Co(OH)₃，总反应的离子方程式是___________。
(4)经检测，滤渣4是由Co(OH)₃和Co(OH)SO₄形成的混合物。隔绝空气灼烧时，Co(OH)SO₄发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当Co(OH)₃会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________。
(5)向滤液1中加入NaClO溶液须控制用量，请解释原因___________。

2 . 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒()、铬()元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：

已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，碱性介质中以形式存在。
(1)钒()元素在周期表中的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为___________。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)水浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“分离钒”步骤中，将溶液调到左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。
a．氧化性       b．还原性       c．两性
(5)“还原”时，反应中___________。

3 . 摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·nH₂O]。实验装置如下(加热装置已略)：

已知：K_sp(FeS)=6×10^-18，K_a1(H₂S)=10^-7，K_a2(H₂S)=7×10^-15。反应在通风橱中置于50-60℃热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。
(1)三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为_______。(选填序号)
a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却
b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却
c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水
(2)反应一段时间后，C瓶中现象为_______，反应的离子方程式为_______。
(3)检验制得的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·nH₂O中是否含有Fe³⁺的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解、然后滴加_______(填化学式)。
(4)实验室利用K₂Cr₂O₇溶液测定制得的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·nH₂O中的n值。请补充完整实验方案：称取ag样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装cmol/L的K₂CO₃标准溶液进行滴定，当_______时结束。平行滴定三次，记录平均消耗的体积为VmL，求得n=_______(用含a、c、V的形式表示)。
(已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性围下为紫红色)
(5)将测定的n值与实际值进行对比，测定值偏大。下列说法正确的是_______。(选填序号)
a．测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水
b．测定值偏大可能由于晶体中含有部分(NH₄)₂SO₄杂质
c．测定值偏大可能由于滴入指示剂过量

4 . 工业上以铬铁矿(主要成分为、、、、)为原料制备和金属铝的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”所得固体中含有；
②25℃时，、、、；
③溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，参与反应的化学方程式为______。
(2)“滤渣Ⅲ”的主要成分为______(填化学式)，“试剂X”为______。
(3)“煅烧”反应时生成的气体中含有一种单质，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)25℃时，“调pH”的最小值为______(保留小数点后一位)。
(5)通入“过量”时，反应的离子方程式为______。
(6)下列仪器中，“操作Y”需要用到的有______(填标号)。

5 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃·2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：pK_sp=-lgK_sp，常温下，NiS和MnS的pK_sp分别为19.4和12.6；1g2=0.3。
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有_______(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。“酸浸”时硫酸的最佳浓度为_______g/L，理由是_______。

(3)黄钠铁矾的化学式为NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆，生成黄钠铁矾的离子方程式为_______；“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5mol/L，当溶液中可溶组分浓度≤1.0×10^-6mol/L时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是_______(已知pc(S^2-)=-1gc(S^2-)，溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化)。
(4)“萃取”的原理为2R₃N(叔胺)+2H⁺+MoO⇌(R₃NH)₂MoO₄，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用_______(填字母)；从“母液”中回收的副产品主要是___(填名称)。
a．稀硫酸　　　b．(NH₄)₂SO₄溶液　　　c．NaOH溶液　　　d．氨水

7 . 含氮化合物种类繁多，与我们的生产、生活都有着密切的联系。
Ⅰ.硝酸铵()既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。某小组以粗氮(主要含氮气，还含(、CO、)为原料制备硝酸铵，其简易流程如图所示：

已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。回答下列问题：
(1)粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为___________(填序号)。
①碱石灰       ②连苯三酚碱性溶液       ③醋酸二氨合亚铜溶液
(2)“合成氨”中，分离出氨气，剩余气体循环利用，其目的是___________。“催化氧化1”的化学方程式为___________。
(3)“合成池”中氨气从下部进入，硝酸从上向下喷洒，其目的是___________。
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种性能优异的新型材料，为白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图。

(4)写出制备氮化硼的化学方程式___________。
(5)装置图中活塞的作用是___________。判断反应完全的实验现象是___________。
(6)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
称取0.0625 g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，使样品中的N元素全部转化为铵盐；向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氮用20.00 mL 0.1008 mol⋅L稀硫酸吸收；用0.1000 mol⋅LNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32 mL。则氮化硼样品的纯度为___________。

8 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________；若反应物用量比时，氧化产物为___________；当，单质碘的收率会降低，原因是___________。
③“操作I”的目的___________
(2)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入过量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为___________。
(3)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成12.7g I₂，消耗的KI至少为___________。I₂在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。

9 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

  

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________，若将该水浸渣溶于NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要发生的离子反应方程式___________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO或VO³⁺，在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有___________(填标号)。
A．酸性          B．碱性         C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。