2 . 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。
(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。
(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。
(6)操作c的名称为_______。

3 . 金属镓()是合成半导体材料砷化镓()的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分，含、等杂质)制备镓的实验流程如下。

已知：
i．和位于同一主族，性质相似。
ii．难溶于水。
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式_______。若取A、B两组样品分别进行实验，“酸浸”时向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：

浸出速率A____B(填>、=或<)，推测A、B曲线变化的原因是______。
(4)“碱化”时发生反应的离子方程式为_______。

4 . 某小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。实验操作：向小试管中加入2mL0.2mol/LKI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量0.2mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为___________。
已知：I₂可与S₂O发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。为了进一步探究S₂O与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	变色时间/s
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0	V1	2	V2	30

(2)上述实验Ⅱ中的V₁=___________；V₂=___________。
加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率远低于I₂与Na₂S₂O₃反应的速率；
猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，Na₂S₂O₃消耗完后才与I^-反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.001mol/L碘水/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	CCl4/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(3)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)。
(4)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(5)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

8 . 一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式___________。
(2)“氧化i”过程软锰矿的作用是___________。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是___________(填标号)。
a．             b．          c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液为9，若忽略的第二步水解，则___________(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸()的电离平衡常数，]
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为___________。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：

①
②
③
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。
(5)用氧化还原法测定样品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和过滤除去，用标准溶液滴定，用去，则样品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

9 . 在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F中含有钠元素，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24。(部分生成物和反应条件未列出)

(1)M的化学式为___________。
(2)B的化学式为___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式为___________。
(5)C和A的蒸气在高温下反应的化学方程式为___________，点燃该反应产生的气体前，则必须对该气体进行___________。

10 . 稀土在电子材料、磁体、催化剂等方面的应用非常广泛。现以氟碳铈矿(含等)为原料制备氧化铈，并测定其纯度。工艺流程如下：

已知：
①盐酸优溶法是稀土生产工艺中的一种常用方法：
②沉淀时发生的主要反应为；
请回答下列问题：
(1)“滤渣”的成分是___________。
(2)稀土“酸浸”时，稀土的浸出率和酸度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________。

(3)“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)洗涤沉淀时，通常用含热液洗涤次，其主要目的为___________。
(5)研究发现在空气中加热[摩尔质量：]也可以得到，准确称取样品，在空气中进行加热，残留固体的质量随温度的变化如图所示，则固体成分为的点为___________。

(6)取所得产品，用高氯酸和磷酸混合液加热溶解后，用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生的反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液，则该产品的纯度为___________(结果保留小数点后两位)。