1 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na₂FeO₄+ H₂O→Fe(OH)₃(胶体)+NaOH+O₂↑(未配平)。下列有关说法正确的是（     ）

A．氧气的氧化性强于高铁酸钠

B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用

C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物

D．1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气

2 . 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
   
（1）K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应
b．属于碱性氧化物，能与酸反应
c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO₃―→戊＋己＋NO↑＋H₂O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO₃的物质的量之比为____。
（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。

3 . 元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H₂-2e^-=2H⁺ E=0.00V        Cu-2e^-=Cu²⁺              E=0.34V
Fe-2e^-=Fe²⁺ E=-0.44V        Ni-2e^-=Ni²⁺              E=-0.25V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。
(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
(6)工业上由NiSO₄溶液制得Ni(OH)₂后，再滴加NaClO溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。

4 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，可用作保护气

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

5 . ClO₂ 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。
   
已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高 60%遇含碳化合物易爆炸。
   
②回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________________________。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_________。
（2）写出装置A制备ClO₂同时生成高氯酸的化学方程式__________________________________。
（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO₂，离子方程式为____________。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______________________。
（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，需控温在_______________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是___________________________________________。
（5）城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________。

6 . 硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂=□NaBH₄+□Na₂SiO₃   ______________
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

7 . 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO₃，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。
（2）除杂1过程加入MnO₂后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。
（5）H₂O₂ 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H₂O₂的原因是__________。
（6）“CO₂歧化法” 制备 KMnO₄是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

8 . NaNO₂因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：___NaNO₂+___HI   ═___NO↑+___I₂ +___NaI   +___H₂O.
（1）配平上述化学方程式_______________。
（2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_____________
（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl.，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：_____________(填字母).
A.③⑤               B.①②④                    C.①②⑤                       D.①②③⑤
（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO₂,直接排放会造成污染,采用.NH₄Cl ，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂,反应的离子方程式为：______________________。
（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e^-,则生成标准状况下N₂的体积为_____________L.

9 . 下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。

已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC1₄]和H₂[PtCl₆]。浓盐酸物质浓度：12mol／L，密度1.179g／cm³；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为1.4g／cm³
(1)写出NH₄C1的电子式______________。
(2)操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。
(3)依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。
(4)通入SO₂的作用是__________，SO₂不能通入过量的原因是_____________。
(5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式______________。
(6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为_________________。

10 . 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答下列问题：
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)此实验中尾气可用______(填字母)吸收处理。
a．水             b．浓硫酸               c．NaOH溶液               d．饱和NaCl溶液
(4)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。
(5)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。