1 . I．金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。是共价化合物，一种重要的半导体材料。与同周期，与同主族。
(1)下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。
a．碱性：　　　b．非金属性：
c．酸性：　　　　　d．氢化物的还原性：
(2)废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和和，写出该反应的化学方程式_______。
II．、、、、、分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a．、、核外电子层结构相同　　
b．是由两种元素组成的
c．是两种元素组成的四原子分子　　　　
d．在常温下是无色液体
e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(3)电子式表示的形成过程_______。
(4)含的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
(5)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。

2 . 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为、、、等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ．焙烧时、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。

Ⅱ．高温下易分解，分解产物含氨元素的气体有两种，二者均非氧化物。

Ⅲ．；、。

请回答下列问题：

(1)请写出“焙烧”过程中，及分别与纯碱反应的化学方程式：___________、___________。
(2)“浸渣”的成分为___________(填化学式)：“滤液2”中的成分除了外，还含有___________(填化学式)。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始的加入量为___________。

(4)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入完全沉淀掉溶液中的，应维持反应后溶液中的范围是___________。
(5)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。

3 . 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。

Ⅰ．硫在不同价态之间的转化：溶液溶液

(1)反应①的转化说明的类别属于___________；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是___________(填字母)。

a．       b．                    c．

Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用为___________。
(3)装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为___________。
(4)工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为___________；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是___________。

4 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)

(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
(2)已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用18的浓硫酸配制500mL 25.0%硫酸，则需用量筒量18的浓硫酸的体积为___________mL。
(3)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替，优点是原料成本低，缺点是___________。
(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。

5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是

A．①反应的离子方程式为：

B．反应中，、可以循环利用

C．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：

D．回收S的总反应为：

6 . 从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图，下列说法错误的是

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应

A．旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使Li+在负极富集

B．“氧化”时，H2O2可用KClO3代替

C．“氧化”时发生的化学反应方程式为：2LiFePO4+H2O2+2HCl=2LiCl+2FePO4+2H2O

D．“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥

7 . 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。下列说法正确的是

金属离子
开始沉淀时的	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

A．“滤渣I”的主要成份为

B．氧化时发生反应的离子方程式为：

C．“沉钴”时，用溶液代替溶液可以提高的纯度

D．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

8 . 草酸晶体(H₂C₂O₄⋅2H₂O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是

A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低

B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率

C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低

D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高

9 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目___________。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是：___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为：___________。
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是：___________。
③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是：___________。

10 . 大连理工大学课题组通过CuO/催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5

B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9%

C．生成22g 能消除NO的数目为0.2

D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5