1 . 某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（），并测定产品纯度。
Ⅰ、制备

(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________。
(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

Ⅲ、测定产品纯度
步骤1：取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。
（已知、，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
(4)产品纯度为________________________（用含m，c，，的代数式表示）。

2 . I．回答下列问题：
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是_______。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸为三元中强酸外，还有次磷酸等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为____；和比较，热稳定性较强的是_______。
(3)与过量溶液反应生成的盐为，该盐属于_____(选填“酸式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知，属于_______(选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为_______。

3 . 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
I．提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br₂，再获取液溴，流程如下：

(1)“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br₂的萃取率，应采取的措施为___________。萃取后静置，进行___________(填操作名称)，可得到溴的有机溶液。
(2)“反萃取”时，Br₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaBrO₃与NaBr。该反应生成的BrO与Br^-物质的量之比为___________。
II．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．泥三角　　b．坩埚　　c．漏斗　　d．250ml容量瓶　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________。
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。

简述原理___________；棉花的作用是___________。

4 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是

A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化

5 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某科学研究小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性以检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞 ，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 B中溶液由黄色变为橙黄色时，关闭活塞a。IV…
(1)中产生黄绿色气体，其分子式是_________，反应产生该气体的离子方程式为_________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作是_____________。

6 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验步骤进行制备。
步骤一：先制备NH₄HCO₃溶液，再与CeCl₃溶液反应制备难溶于水的Ce₂(CO₃)₃，制备装置图如下：

(1)装置A、C中相同仪器的名称为______，装置B中分液漏斗盛装的试剂是______，冷水浴的作用是______。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。装置B中发生反应的离子方程式有______、______。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为______。
步骤二：取用制取的Ce₂(CO₃)₃固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的pH生成氢氧化铈(Ⅳ)沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈(Ⅳ)铵晶体。
(4)沉淀氢氧化铈(Ⅳ)的总反应离子方程式为______。
(5)硝酸铈(Ⅳ)铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为______。

7 . 金属镓()是合成半导体材料砷化镓()的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分，含、等杂质)制备镓的实验流程如下。

已知：
i．和位于同一主族，性质相似。
ii．难溶于水。
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式_______。若取A、B两组样品分别进行实验，“酸浸”时向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：

浸出速率A____B(填>、=或<)，推测A、B曲线变化的原因是______。
(4)“碱化”时发生反应的离子方程式为_______。

8 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为：Cu₂Te+2O₂→2CuO+TeO₂
(1)在整个流程的反应中涉及到______种单质。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还含有______(填化学式)，写出生成TeOSO₄的离子方程式______。
(4)“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为______，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：______。

10 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)仪器A的名称为_____；仪器B的名称为：_____。
(2)计算海带中碘的百分含量为_____%。
实验(二)碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水溶液中的溶解度很小。
(3)“适量”中能代替的最佳物质的电子式为_____。
(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是_____。

A．应控制溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．溶液可由乙醇代替

(5)方案乙中，上层液体加入溶液，反应的离子方程式为：_____，其中操作Z的名称是_____。