1 . 以含钒钢渣(含、和少量、)和钛白废酸(含、、、)为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：

已知：有机萃取剂的萃取原理为，其中表示有机溶液，酸性条件下能萃取而不能萃取，对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
回答下列问题：
(1)在空气中“焙烧”时，转化为的化学方程式为___________。
(2)“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有___________(填化学式)。
(3)“还原”的目的是将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离，加入的化学试剂可能为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)在“萃取”操作后从水层中获得的离子方程式是___________。
(5)在“反萃取”操作中和反应生成和，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)上述流程中可循环利用的物质除外，还有___________(填化学式)。
(7)常温“沉钒”，维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中___________[已知；]。

2 . 低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu₂O的一种工艺流程如下图所示：

已知：Ⅰ．MnCO₃难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu₂O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、______。“溶浸”中MnO₂的作用是______。
(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有的试剂是______。
(3)“调pH”后判断是否完全沉淀的操作是______。
(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。
(5)将Cu₂O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为______。
(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有______（写出一项即可）。

3 . 湿法制备多功能水处理剂K₂FeO₄固体的工艺流程如下：

已知：NaCl、NaNO₃在强碱中溶解度远小于Na₂FeO₄。
下列说法正确的是

A．溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4

B．“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用

C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯

D．生成Na2FeO4的离子方程式为

6 . 二氧化氯是一种新型的消毒杀剂，常用于饮用水的消毒，其消市效果优于传统的液氯消毒，除此之外，二氧化氯还具有漂白性，常用干纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白。常温常压下是一种带有辛辣气味的黄绿色气体，易溶于水和四氯化碳。工业上常用综合法制备，其工序包括制备氯酸钠，盐酸合成和制取，主要工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)工艺流程图涉及到的物质化学式或物质名称，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。
(2)实验室模拟“燃烧器”中发生的反应，观察到的现象有___________。
(3)“发生器”中发生反应的离子方程式为___________，若整个过程制得，则理论上分别向装置中补充___________(填质量和物质名称)恢复至起始状态。
(4)粗盐中常常含有泥沙、等杂质，粗盐提纯的步骤中加入稍过量的的目的是___________，经一系列操作可得制食盐水，电解精制食盐水制得同时还会获取轻质燃料氢气，则离子方程式为___________。

9 . 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：

已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
(1)试剂a为___________。
(2)试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
(3)“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。

①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。

10 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH₄HCO₃溶液与CeCl₃溶液反应制备Ce₂(CO₃)₃。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH₃；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。

(1)装置A中仪器的名称为___________，装置C的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备NH₃应选择装置___________(填“A”或“D”)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________。
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵

(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO₂mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V₁mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H₂SO₄标准溶液V₂mL。
(6)计算y=___________(用上述字母表示)。