1 . 焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出.在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
(1)利用烟道气中的生产的工艺流程如图：

资料：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_______，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。
②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当时停止通入，此时溶液的溶质主要是_______(填物质名称)。
③Ⅲ中发生反应的化学方程式有_______。
(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：

①加硫酸调废水pH至2.5，可增强的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因_______。
②石灰乳的作用为_______。

2 . 二氧化氯()是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为℃，沸点为11.0℃.某同学查得工业上制取的一种方法：在60℃时用潮湿的与草酸()反应.该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。

回答下列问题：
(1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_______；分子中存在离域键，则a的数值为_______。
(2)装置A中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_______；装置C存在安全隐患，改进的方法是_______。
(5)将收集的溶于水得到溶液.为测定溶液中的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应.到达滴定终点时消耗溶液。
①步骤1中准确量取溶液所用的仪器是_______。
②步骤2的目的是_______(用离子方程式表示)。
③原溶液中的含量为_______。

3 . 水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：
(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。
(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。
(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。
(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。
(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。
(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。

4 . 从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO₂和H_2。
回答下列问题：
(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是___________。
(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na₃AsO₄进入溶液，该反应的化学方程式为___________。
(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是___________；“滤渣I”的成分为___________(填化学式)。
(4)向浸出液中加H₂SO₄进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至___________范围内，沉淀的效果最好。

(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是___________(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。
(6)若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为99％的镓7.10kg，则镓的回收率为___________％(结果保留一位小数)。

5 . 以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠( NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．反应1中，每生成3 mol ClO2有1.5 mol SO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2做氧化剂

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

6 . 是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：

已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是

A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6

B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除

C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D．调pH时发生反应的方程式为：

7 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，

离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有___________。
A．搅拌       B．适当升高温度   C．研磨矿石   D．加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe^3、 Mn^2 、SO，请写出主要反应的离子方程式___________。
(3) 溶浸后的溶液中含有少量Fe^2、 Cu^2、 Ca²⁺，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是___________，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为___________。
(4) 净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2、 Ca²⁺等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF₂，若测得溶液中c(F^)为0.01mol·L^-1，则滤液中残留c(Ca^2)为___________mol·L^-1 [已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10]。
(5) 有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是___________。

8 . 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：

(1)“滤液①”主要成分是：___________ ；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同___________ (填“是”或“否”)。
(2)“酸溶”中 H₂O₂的作用是：___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na₂S₂O₃代替 H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出 Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：___________ 。
(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 ___________。

(4)Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺ + 2HR(有机层)CoR₂ + 2H⁺，则从有机相中分离出 CoSO₄需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。
A．H₂SO₄ B．NaOH        C．Co(OH)₂ D．HR
(5)“沉钴”时 Na₂CO₃的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。
(6)在空气中煅烧 CoCO₃生成钴的氧化物和 CO₂，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO₂的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。

9 . W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，Y、Z 是非金属元素。
(1)W 与 Y 可形成化合物 W₂Y，该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为_______。
(2)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_______>_______(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______>_______>_______>_______。
(5)Z 的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：_______。

10 . 钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿为原料冶炼金属钛的流程如下：

已知：室温下钛不与反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、氮气、碳和氢气反应。
回答下列问题：
(1)“溶煮”过程生成的离子方程式为_______。
(2)加入铁屑的目的是_______。
(3)已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表，数据以含铁量来折算。则操作a为_______。

温度(°C)	30	20	14	10	5	0	-6
溶解度(g/L)	88	70	48	43	35	25	14

(4)加热过滤1所得滤液，其中的沉淀为偏钛酸。常温下的沉淀溶解平衡为，其溶度积常数，则过滤2所得溶液的pH约为_______。(已知)
(5)“煅烧”偏钛酸得到，与和过量焦炭共热生成，写出“共热”过程中的化学方程式_______。
(6)“高温”过程需要在Ar气氛中进行，其理由是_______；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用_______除去。