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1 . 亚氯酸钠主要用于棉纺,造纸业的漂白,也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知:①亚氯酸钠受热易分解;②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂,消毒时均被还原为,则的消毒能力(转移电子的物质的量)是等质量的的______ 倍(保留小数点后一位)。“反应1”需要鼓入空气,空气的作用是______ 。
(2)“反应2”发生反应的化学方程式:______ 。“反应2”需要控制反应温度不能过高,温度过高可能导致______ 。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______ 。
(4)为探究的氧化性,可以选择下列试剂______ 。根据选择的试剂,描述能体现氧化性的实验现象是______
A.淀粉-KI溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氯水 D.溶液
已知:①亚氯酸钠受热易分解;②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂,消毒时均被还原为,则的消毒能力(转移电子的物质的量)是等质量的的
(2)“反应2”发生反应的化学方程式:
(3)从“母液”中可回收的主要物质是
(4)为探究的氧化性,可以选择下列试剂
A.淀粉-KI溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氯水 D.溶液
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名校
解题方法
2 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为,还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示:已知:。
回答下列问题:
(1)的空间结构为_______ ,若在实验室进行“酸浸”,则不能使用玻璃仪器,原因是_______ 。
(2)滤渣1的主要成分是_______ (填化学式,下同),滤渣2的主要成分是_______ 。
(3)写出加入、调时,生成沉淀的一个离子方程式:_______ 。
(4)已知溶液显弱碱性,则三者大小关系是_______ ,沉铈过程中会有一种气体产生,该气体是_______ (填化学式)。
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的,同时伴随产生一种可燃性气体,反应的化学方程式为_______ 。
(6)常温下,,若恰好沉淀完全时溶液的,则溶液中_______ 。
回答下列问题:
(1)的空间结构为
(2)滤渣1的主要成分是
(3)写出加入、调时,生成沉淀的一个离子方程式:
(4)已知溶液显弱碱性,则三者大小关系是
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的,同时伴随产生一种可燃性气体,反应的化学方程式为
(6)常温下,,若恰好沉淀完全时溶液的,则溶液中
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2024-03-03更新
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148次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
名校
解题方法
3 . 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.澄清石灰水中滴加少量溶液: |
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基: |
C.铅酸蓄电池充、放电原理: |
D.过量铁粉加入稀硝酸中: |
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2024-03-03更新
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134次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
名校
4 . 二氧化铅是一种强氧化剂,可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知:双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是
A.X是,Y是 |
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 |
C.当生成时,转移电子 |
D.根据上述反应推测不能氧化 |
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2024-02-27更新
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188次组卷
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3卷引用:山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
名校
5 . 某工厂废液中含有大量的、及少量的、,利用该废液制备的流程如下:产品含量的测定:
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中,在氛围下用适量还原剂恰好将还原为,用的标准液滴定,终点时消耗标准液V mL。
已知:①氧化性;
②,;
③当溶液中离子浓度小于等于时,可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理,下列说法错误的是
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中,在氛围下用适量还原剂恰好将还原为,用的标准液滴定,终点时消耗标准液V mL。
已知:①氧化性;
②,;
③当溶液中离子浓度小于等于时,可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理,下列说法错误的是
A.实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉 |
B.若加入的还原剂不足,则测定结果偏小 |
C.滴定时选用淀粉作指示剂,产生的离子方程式: |
D.则产品中Sn的质量分数为% |
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解题方法
6 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为,是一种橙红色结晶性粉末,易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸,主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一:NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知:①氮化钙遇水可迅速产生NH3;②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。(1)装置A中仪器的名称为___________ ,装置C的作用是___________ 。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________ (填“A”或“D”)。
(2)实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________ 。装置B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________ 。
步骤二:制备硝酸铈(Ⅳ)铵(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________ 。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________ 。
步骤三:测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,加入足量NaOH溶液微热,将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙,用标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=___________ (用上述字母表示)。
步骤一:NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知:①氮化钙遇水可迅速产生NH3;②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。(1)装置A中仪器的名称为
(2)实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为
(3)该实验装置存在的一处缺陷为
步骤二:制备硝酸铈(Ⅳ)铵(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为
步骤三:测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,加入足量NaOH溶液微热,将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙,用标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=
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2024-02-02更新
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247次组卷
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3卷引用:山东省临沂市郯城县美澳学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
7 . 综合处理含SO2的尾气工艺流程如图。下列说法正确的是
A.“吸收”过程发生的反应为 |
B.可用溶液检验“氧化”是否完全 |
C.综合处理的总反应为 |
D.向煤中加入石灰石可实现脱硫减排,该过程存在氧化还原反应 |
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2024-02-02更新
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355次组卷
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3卷引用:山东省临沂市郯城县美澳学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 从干海带中提取碘的实验流程如下:下列说法错误的是
A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 |
B.试剂X可以为,反萃取的离子方程式为: |
C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 |
D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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2024-01-28更新
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561次组卷
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4卷引用:山东省烟台市莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
解题方法
9 . 钽(Ta)和铌(Nb)是性质相似的两种单质,一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下:
“浸取”后的浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;
②,,。
(1)加快“浸取”速率可采取的措施是___________ 。
(2)浸渣的主要成分是___________ ,Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为___________ 。
(3)MIBK“萃取”时可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。浸出液中钽的萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加时为扩散萃取,若浸出液受到化学反应的控制则萃取类型将变为动力学萃取。搅拌速度对钽萃取率的影响如图所示。
搅拌速度在150rpm时的萃取类型为___________ ,350rpm到400rpm时但萃取率不再增加的原因是___________ 。
(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7,制取,也可用电解熔融的K2NbF7,制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为___________ 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl,利用该方法制备1 mol Nb理论上消耗NaCl的物质的量为___________ mol。
“浸取”后的浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;
②,,。
(1)加快“浸取”速率可采取的措施是
(2)浸渣的主要成分是
(3)MIBK“萃取”时可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。浸出液中钽的萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加时为扩散萃取,若浸出液受到化学反应的控制则萃取类型将变为动力学萃取。搅拌速度对钽萃取率的影响如图所示。
搅拌速度在150rpm时的萃取类型为
(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7,制取,也可用电解熔融的K2NbF7,制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl,利用该方法制备1 mol Nb理论上消耗NaCl的物质的量为
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10 . 黄铁矿制硫酸的副产物硒酸泥中含有较高品位的硒元素(其主要成分含量如下表所示),硒酸泥可用于制取硒单质。
步骤1:粗硒的制备
步骤2:粗硒的精制
回答下列问题:
(1)步骤1中“浸取”的主要目的是为了除去硒酸泥中的___________ (填化学式),采取“热过滤”的主要原因是___________ 。
(2)步骤1中“氧化浸硒”时主要生成H2SeO3和C1O2,当NaClO3过量会有副产物H2SeO4生成。H2SeO3的化学名称为___________ ,生成H2SeO4的化学方程式为___________ 。反应过程中稀硫酸的浓度要大于3mol·L-1,原因是___________ 。
(3)步骤1中“还原”时硫脲[(NH2)2CS]和Na2SO3均为还原剂。酸性条件下,硫脲转化成(SCN2H3)2的半反应式为___________ 。若硫脲按此半反应式发生转化,则等物质的量的(NH2)2CS和Na2 SO3,还原能力较强的是___________ 。
(4)步骤2中“净化”时,Na2SeSO3溶液中少量的Fe2+转化为FeS沉淀而除去,若沉淀完全后要求Fe2+的浓度小于0.56mg·L-1,则此时溶液中的c(S2-)>___________ mol·L-1[]。
(5)步骤2中“酸化”时发生反应的离子方程式为___________ 。
成分 | Se | S | Fe2O3 | SiO2 | CuO | ZnO |
质量分数(%) | 9.10 | 23.80 | 65.01 | 0.31 | 0.87 | 0.91 |
步骤2:粗硒的精制
回答下列问题:
(1)步骤1中“浸取”的主要目的是为了除去硒酸泥中的
(2)步骤1中“氧化浸硒”时主要生成H2SeO3和C1O2,当NaClO3过量会有副产物H2SeO4生成。H2SeO3的化学名称为
(3)步骤1中“还原”时硫脲[(NH2)2CS]和Na2SO3均为还原剂。酸性条件下,硫脲转化成(SCN2H3)2的半反应式为
(4)步骤2中“净化”时,Na2SeSO3溶液中少量的Fe2+转化为FeS沉淀而除去,若沉淀完全后要求Fe2+的浓度小于0.56mg·L-1,则此时溶液中的c(S2-)>
(5)步骤2中“酸化”时发生反应的离子方程式为
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