1 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)的空间结构为_______，若在实验室进行“酸浸”，则不能使用玻璃仪器，原因是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分是_______。
(3)写出加入、调时，生成沉淀的一个离子方程式：_______。
(4)已知溶液显弱碱性，则三者大小关系是_______，沉铈过程中会有一种气体产生，该气体是_______(填化学式)。
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的，同时伴随产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。
(6)常温下，，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中_______。

2 . 我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。铈(元素符号为Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳铈矿(假设只含、BaO、)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

提示：稀土元素离子易与形成复盐沉淀。在空气中易被氧化为。
请回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，在焙烧前会将矿石粉碎，简要解释原因__________________。
(2)滤渣A的主要成分是和______(填化学式)。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示：

应选择的适宜条件为______。硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。
(4)在进行步骤③时，应该特别注意的问题是_____________________。
(5)写出步骤⑤中在空气中灼烧的化学反应方程式__________________。

3 . 实验室利用CuCl₂溶液与SO₂气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。
已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。

实验步骤：
I.打开止水夹，通入一段时间N ₂后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3，打开止水夹，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N ₂。
II．反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)①步骤I中反应前通入氮气的目的是___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
③装置B的作用为___________；装置C中的试剂为___________。
(2)步骤II中一系列过程为___________。

A．减压过滤   水洗   干燥	B．普通过滤   水洗   干燥
C．减压过滤   乙醇洗   干燥	D．普通过滤   乙醇洗   干燥

(3)现取实验中的CuCl₂溶液制得CuCl₂·xH₂O。
①CuCl₂·xH₂O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl₂ (填“能”或“不能”，若不能请说明正确的方法)___________。
②为测定x值进行如下实验：a．用电子天平称取3.420g的CuCl₂·xH₂O晶体；b．在坩埚中充分灼烧；c．在干燥器中冷却；d．称量所得黑色固体质量；e．重复b～d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g。若最终得到黑色固体质量为1.600g，则___________。

4 . 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂，含有少量NiS、CuS、SiO₂等杂质)为原料制备K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O，工艺流程如图：


下列说法错误的是

A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2

B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O

D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

5 . 钒广泛应用于钢铁工业，钒的氧化物在化学工业常用作催化剂。某沉钒废水(含Al³⁺、Fe²⁺、VO²⁺)钒含量约为2%。从该沉钒废水中分离出铁元素并制备V₂O₅的流程如下所示：

已知：①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。

②Fe(OH)₂完全沉淀的pH为8.4；VO(OH)₂完全溶解的pH约为11。
③吉布斯自由能(∆G)可以用来判断反应进行的方向。一个反应的∆G越小，反应发生的可能性越大。
(1)写出基态V原子的核外电子排布式___________。
(2)“沉铁”时调节pH时不能用氨水代替氢氧化钠的原因是___________。
(3)写出“氧化'‘时发生的离子方程式___________。
(4)①“沉钒沉铝”中所得沉淀物与浸出剂反应∆G与温度的关系如图所示。“浸出”时应控制温度低于60℃，原因是___________。

②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入CO₂，可大大提高钒的浸出率，原因是___________。
(5)“二次沉钒”时，先调节pH约为6〜8，得到含钒铵盐沉淀，写出“焙烧”时该铵盐沉淀发生分解的化学方程式___________。