1 . 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO₂偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO₃发生反应I ：3PbS + 8HNO₃(稀) =3Pb(NO₃)₂ +3S↓+2NO↑+4H₂O；PbS与浓HNO₃发生反应II：PbS +8HNO₃(浓) = PbSO₄+8NO₂↑+4H₂O。下列推断正确的是

A．Pb3O4 与HNO3溶液发生反应：Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2O

B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2

C．反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子

D．S可以与浓硝酸反应：S +6HNO3(浓)H2SO4 +6NO2↑+2H2O

2 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K₂FeO₄的方法：向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO₃)₃溶液：
①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)；
②2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH＝2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。
下列说法不正确的是

A．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2

B．若反应①中n(ClO−)：n()＝5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时最少消耗0.3 mol Cl2

3 . (1) S₂O可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
①若S₂O与Fe²⁺的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
___Fe²⁺+___ S₂O +___ H₂O₂+___OH^- = ___ Fe₂O₃+___ S₂O+___ H₂O
②下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。
A 该反应中S₂O表现了氧化性
B 已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C 该反应中H₂O₂作氧化剂
(2)人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu₂S+____Fe³⁺+____H₂O ____Cu²⁺+____ Fe²⁺+___ (       )+____ SO
(3)书写下列反应的热化学方程式: 1 molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO (g)，需吸收68 kJ的热量；_________。

4 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2O

D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑

5 . 近年来，FePO₄作为制备锂离子电池正极材料LiFePO₄的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl₃、H₃PO₄、氨水为主要原料制备FePO₄的流程如下图。

已知：H₃PO₄是弱电解质          
(1)将FeCl₃溶液与H₃PO₄溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO₄·2H₂O沉淀。
①操作a为______。
②生成FePO₄·2H₂O的离子方程式是______。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl₂(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl₃，恰好将i中残余的少量Fe³⁺还原为Fe²⁺；
iii．用c mol·L^–1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，消耗v mLK₂Cr₂O₇标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
____+____Fe²⁺+___=____Cr³⁺+____Fe³⁺+____；
②产物中铁元素的质量分数为_____。

6 . 氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

①写出制取SO₂的化学方程式：_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液       B. 酸性高锰酸钾溶液            C. 双氧水(H₂O₂)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____________。

7 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

8 . 高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：
湿法：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O(反应未配平)
干法：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列说法正确的是

A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用

B．用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1mol NaClO

C．干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4：1

D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同

9 . 利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H₂SO₄；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na₂S＋Na₂SO₃＋3SO₂=3Na₂S₂O₃。下列判断不正确的是(　　)

A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2

B．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2

C．实验过程中，装置②和装置④的作用相同

D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

10 . 实验室用酸性蚀刻废液(含Cu²⁺、H⁺、CuC、Cl^-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH₃、NH₃·H₂O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH₃与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。
(3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。
(4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。