1 . 工业以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)，其工业流程如图。下列说法错误的是

A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O

B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+、Fe3+和Fe2+

C．滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3

D．过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：2Mn2++2HCO=2MnCO3↓+H2O

2 . 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
(1)“烧结”时的固体产物主要为Na₂SeO₃、Na₂TeO₃和Cu₂O，该过程中Cu₂Te反应的化学方程式为___________。
(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。
a．SO₂ b．Cl₂ c．H₂O₂ d． 浓硫酸
(3)常温下，NaHTeO₃溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是___________。
(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na₂SeO₄进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。

4 . 在不同条件下，用O₂氧化氧化a mol/L Fe²⁺溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测不合理的是

A．0-8 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

C．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O

5 . W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，Y、Z 是非金属元素。
(1)W 与 Y 可形成化合物 W₂Y，该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为_______。
(2)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_______>_______(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______>_______>_______>_______。
(5)Z 的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：_______。

6 . 化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：
(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe₃O₄、Fe₂O₃•H₂O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ.Fe转化为Fe²⁺；
Ⅱ.Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)；
Ⅲ.FeO(OH)和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层；
Ⅳ.Fe₃O₄保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁的化合价为__；上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。
②FeO(OH)和Fe²⁺反应的离子方程式为__。
③Ⅳ反应为Fe₃O₄+O₂+H₂O→FeO(OH)，还原剂为__，每反应1mol还原剂，转移电子__mol。

7 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的和，物质的量之比为___________。
(2)的浓溶液能与反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。
(3)将足量的通入溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。
A．是氧化剂            B．是还原剂          C．既是氧化剂也是还原剂       D．既不是氧化剂也不是还原剂
(5)已知为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

8 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2最好在无氧条件下进行

9 . 硼镁泥是硼镁矿(2MgO·B₂O₃)生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、B₂O₃、Al₂O₃、MnO等)。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

(1)将硼镁矿粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。试写出反应方程式_________。
(2)已知硼酸(H₃BO₃)结构和性质与Al(OH)₃相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
(3)沉淀X中除了有Al(OH)₃、Fe(OH)₃外，还含有二氧化锰，用离子方程式解释原因为_________。
(4)过滤Ⅱ和过滤Ⅲ之间省略的操作步骤为__________。滤液Y中阴离子除了SO外主要还含有_______，其检验试剂为__________。

10 . 四氟肼(N₂F₄)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe^3＋与二氟胺(HNF₂)反应制得，发生的反应是：HNF₂＋Fe^3＋→N₂F₄↑＋Fe^2＋＋H^＋(未配平)，下列说法正确的是

A．被氧化的元素是F

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性

D．若生成2.24 L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4 mol