1 . 在不同条件下，用O₂氧化氧化a mol/L Fe²⁺溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测不合理的是

A．0-8 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

C．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O

2 . 硼镁泥是硼镁矿(2MgO·B₂O₃)生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、B₂O₃、Al₂O₃、MnO等)。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

(1)将硼镁矿粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。试写出反应方程式_________。
(2)已知硼酸(H₃BO₃)结构和性质与Al(OH)₃相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
(3)沉淀X中除了有Al(OH)₃、Fe(OH)₃外，还含有二氧化锰，用离子方程式解释原因为_________。
(4)过滤Ⅱ和过滤Ⅲ之间省略的操作步骤为__________。滤液Y中阴离子除了SO外主要还含有_______，其检验试剂为__________。

3 . 四氟肼(N₂F₄)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe^3＋与二氟胺(HNF₂)反应制得，发生的反应是：HNF₂＋Fe^3＋→N₂F₄↑＋Fe^2＋＋H^＋(未配平)，下列说法正确的是

A．被氧化的元素是F

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性

D．若生成2.24 L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4 mol

4 . 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO₂偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO₃发生反应I ：3PbS + 8HNO₃(稀) =3Pb(NO₃)₂ +3S↓+2NO↑+4H₂O；PbS与浓HNO₃发生反应II：PbS +8HNO₃(浓) = PbSO₄+8NO₂↑+4H₂O。下列推断正确的是

A．Pb3O4 与HNO3溶液发生反应：Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2O

B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2

C．反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子

D．S可以与浓硝酸反应：S +6HNO3(浓)H2SO4 +6NO2↑+2H2O

5 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K₂FeO₄的方法：向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO₃)₃溶液：
①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)；
②2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH＝2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。
下列说法不正确的是

A．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2

B．若反应①中n(ClO−)：n()＝5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时最少消耗0.3 mol Cl2

6 . (1) S₂O可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
①若S₂O与Fe²⁺的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
___Fe²⁺+___ S₂O +___ H₂O₂+___OH^- = ___ Fe₂O₃+___ S₂O+___ H₂O
②下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。
A 该反应中S₂O表现了氧化性
B 已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C 该反应中H₂O₂作氧化剂
(2)人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu₂S+____Fe³⁺+____H₂O ____Cu²⁺+____ Fe²⁺+___ (       )+____ SO
(3)书写下列反应的热化学方程式: 1 molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO (g)，需吸收68 kJ的热量；_________。

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2O

D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑

8 . 近年来，FePO₄作为制备锂离子电池正极材料LiFePO₄的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl₃、H₃PO₄、氨水为主要原料制备FePO₄的流程如下图。

已知：H₃PO₄是弱电解质          
(1)将FeCl₃溶液与H₃PO₄溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO₄·2H₂O沉淀。
①操作a为______。
②生成FePO₄·2H₂O的离子方程式是______。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl₂(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl₃，恰好将i中残余的少量Fe³⁺还原为Fe²⁺；
iii．用c mol·L^–1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，消耗v mLK₂Cr₂O₇标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
____+____Fe²⁺+___=____Cr³⁺+____Fe³⁺+____；
②产物中铁元素的质量分数为_____。

9 . 氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

①写出制取SO₂的化学方程式：_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液       B. 酸性高锰酸钾溶液            C. 双氧水(H₂O₂)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____________。

10 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O