1 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
   
请回答以下问题：
(1)Na₂FeO₄中Fe的化合价为_______。
(2)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知Na₂FeO₄在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备Na₂FeO₄时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；Na₂FeO₄也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)₃胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是_______。

2 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2最好在无氧条件下进行

3 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K₂FeO₄的方法：向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO₃)₃溶液：
①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)；
②2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH＝2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。
下列说法不正确的是

A．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2

B．若反应①中n(ClO−)：n()＝5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时最少消耗0.3 mol Cl2

4 . 碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄，其工艺流程如图所示：
   
(1)已知Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=a mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=b mol·L⁻¹，滤液体积为1 m³，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe ²⁺氧化为 Fe ³⁺；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。