1 . 工业制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，则的化学式为

A．

B．

C．

D．

2 . 取一定量的酸性溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
(1)能不能用盐酸酸化溶液，为什么？_______。
(2)酸性溶液滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生；反应的离子方程式为_______。
再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
(3)、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

3 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。

资料：①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为_______。
(2)用“双线桥”表示上述化学方程式中电子转移的情况_______。
(3)装置C中制备时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)B中盛放的是_______溶液。D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)与水反应的化学方程式为_______。

5 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有I^-。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

①过程I使用的体积明显小于含I₂溶液，即可使I₂几乎完全地转移至中，推测I₂在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。
②I₂与浓溶液反应的离子方程式是_______。
③过程I→过程III的目的是_______。

6 . 钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co₂O₃、Fe₂O₃、CuO等杂质)制备CoCO₃和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如图所示：

已知：(i)氧化性：Co³⁺>>Fe³⁺。
(ii)CoCO₃、Co(OH)₂、黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂ (OH)₆]均难溶于水。
(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 _______ 。
(2)“还原浸出”中，Co₂O₃被Na₂SO₃还原的化学方程式为_______ 。
(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。
(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。

(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，K_sp(MnS)=2.6 ×10^-13，Kp (CuS)=1.3×10^-36]。
(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用 Na₂CO₃代替NaHCO₃的原因是_______。

7 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A．反应①表明有酸性氧化物的性质

B．反应②发生时应避免溶液温度过高

C．反应②的离子方程式为

D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化

9 . H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，在强酸溶液中能与Mn²⁺发生反应：_______Mn²⁺+_______H₅IO₆=_______MnO+_______IO+_______H⁺+_______H₂O
(1)配平上述离子反应_______。
(2)根据以上离子方程式判断，H₅IO₆是_______(填“易”或“难”，下同)电离物质，HIO₃是_______电离物质。
(3)上述反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，当1molMn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为_______。