【推荐2】铁元素属于过渡元素，在化学反应中最外层和次外层均可失去电子。铁在化合物中通常显+2价、+3价。
实验甲组用如图所示的装置制备白色的
   
供选择的试剂有：①铁粉       ②稀硫酸       ③NaOH溶液
(1)装置I中加入___________(填写编号)
(2)本实验成功的关键是___________。
A．实验过程隔绝空气(氧气)       B．实验过程空气(氧气)充足
若控制不当，将会生成___________色的沉淀。反应的化学方程式为___________。
(3)待装置Ⅱ中a处收集到的纯净后，如何操作会得到白色的沉淀？_______。
实验乙组用如下实验步骤探究和的性质
(4)分别取一定量、固体，均配制成的溶液。为防止溶液被氧化，可向溶液中加入___________。
A．铁片       B．酸性溶液
(5)取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写溶液与氯水反应的离子方程式。___________。
(6)取溶液，向其中加入溶液，充分振荡。分别取2mL混合溶液进行如下实验：

实验序号	加入试剂	现象	结论
①	溶液	层呈现紫色	_____
②	1滴KSCN溶液	溶液变红	_____

通过实验①可知两种溶液混合___________反应(“发生”或“不发生”)。结合题干和实验②的实验结论，你能得出什么结论？___________。

【推荐2】镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有Fe²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如图：

资料1：25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Mg(OH)2	Ca(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀时	6.3	1.5	6.2	9.1	11.8	6.9
完全沉淀时	8.3	2.8	8.2	11.1	13.8	8.9

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L.
资料2：25℃时，K_sp(CaF₂)=4×10^-11，K_sp(MgF₂)=9×10^-9，ZnF₂易溶于水。
资料3：P₂₀₄(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：x +M^x+M+xH⁺
(1)操作1、2的名称是____，操作3的名称是____。
(2)操作1中加入Cl₂的主要目的是____。
(3)NiF₂溶液参与反应的离子方程式是____。杂质离子沉淀完全时，溶液中c(F^-)=____mol/L(c(杂质离子)≤10^-5mol/L即可视为沉淀完全)。
(4)滤液b中含有的微粒主要有____。
(5)在硫酸盐溶液中，P₂₀₄对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是____。

(6)在母液中加入其它物质，可制备操作1中所需Ni(OH)₂浆液，写出制备的离子方程式____。

【推荐2】Mo、Co均为重要战略性金属。以Al₂O₃为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS₂及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO₃、(NH₄)₂MoO₄，工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。
②常温下，，，。
③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：Al³⁺(3.7~4.7)，Fe³⁺(1.9~3.2)， Co²⁺(7.2~9.2)。
(1)MoS₂在空气中焙烧的化学方程式为___________。焙烧过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入)，该操作的优点为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________。“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃，“调pH”中调节pH的合理范围为___________。
(3)“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：，然后加反萃取剂进行反萃取，可得含Co²⁺的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为___________(写化学式)溶液。
(4)“沉钴”过程中为防止CoCO₃转化为Co(OH)₂，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数K=___________(结果保留一位小数)。
(5)氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________，钼原子周围距离最近的氮原子有___________个。若晶胞密度为ρg∙cm^-3，则晶胞参数a=___________nm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)