【推荐1】以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是________。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：________。
(4)工序①的名称为________、________、过滤、洗涤，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为：________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe₂O₃•xH₂O和(NH₄)₂SO₄，所加试剂为________和________。(填化学式，不引入杂质)

【推荐3】回答下列问题
(1)已知：还原性HSO>I^-，氧化性IO>I₂，在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应：NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
①配平上述反应的化学方程式_______；并写出其氧化产物_______。
②在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_______ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加入0.15 mol/LA、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t₀时c(B)未画出，t₁时增大到0.05 mol/L]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
   
①若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_______mol/L；
②若t₁=15 s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t₃时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a.用催化剂   b.增大大压强   c.增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=_______

【推荐1】K₂Cr₂O₇是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：

已知：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
（1）“焙烧”时，Al₂O₃与Na₂CO₃发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺ == 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ + 7H₂O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

【推荐2】重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：＋H₂O2＋2H^＋
(1)已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K₂Cr₂O₇的操作过程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

(2)以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为____________。
(3)铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr^3＋浓度，低于0．5mg·L^－1则达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为____________________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr^3＋浓度约为__________mg·L^－1。（已知室温下K_sp≈6×10^－31）

【推荐3】为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成以下实验：

(1)X的化学式为_______。
(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为_______。
(3)溶液II通入过量CO₂时，发生反应的离子方程式为_______、_______。
(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物。将生成的红棕色混合气体(>100°C)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一元强酸E的水溶液(其中E与水的物质的量之比2∶5)写出该结晶水合物的化学式_______。
(5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH^-除外)_______。

【推荐1】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO₃）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As₂O₃）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
   
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是______、______（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl₅^2-转化为As₂O₅胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。
（5）“电解”含 [Zn(NH₃)₄]²⁺的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

【推荐2】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
▲ 。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为 ▲ 。

【推荐3】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF₄。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ii．酸浸II中发生反应：9CeO₂+3CeF₄+45HCl+3H₃BO₃=Ce(BF₄)₃↓+11CeCl₃+6Cl₂↑+27H₂O
请回答下列问题：
（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：________。
（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。
（3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是______。
（4）操作I的名称为_______，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)₃沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce³⁺已完全沉淀。(已知：K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO₄的FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为______(已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄；Ce(OH)₄的相对分子质量为208，保留3位有效数字)。
（7）在酸性条件下电解Ce₂O₃制备Ce(SO₄)₂（如下图），阳极电极反应式_______。