解题方法
1 . 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题：
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。
①Na2FeO4属于______________ （填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na2O2的电子式：_______________ 。
③氧化性：Na2O2______________ （填“＜”或“＞”）Na2FeO4，每消耗1 mol FeSO4转移______________ mole-。
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________ （填字母，下同）。_______________ 。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________ （填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______________ 。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______________ （用分数表示，
→Fe3+）。
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。①Na2FeO4属于
②写出Na2O2的电子式：
③氧化性：Na2O2
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为
→Fe3+）。
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解题方法
2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入少量 |
B． 溶解在 溶液中： |
C．向 溶液中加过量的 溶液： |
D．向 溶液中通入少量氯气： |
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2024-04-10更新
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284次组卷
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2卷引用：黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
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3 . Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：
已知：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最多与______ mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______ (填“加热”或“冷却”)，其目的是______ 。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______ 。
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为______ 。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______ ，制得的Li2CO3沉淀需要进行洗涤，具体操作为______ 。
(5)制备LiFePO4时同时生成CO2，其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______ 。
已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：
已知：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最多与
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是
(5)制备LiFePO4时同时生成CO2，其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为
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解题方法
4 . 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为______ 。
(2)铁元素在元素周期表的位置为______ 。
(3)固体C化学名称为______ 。溶液D中加入
溶液，无红色产生，原因是______ (用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入______ (填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式______ 。若D中含3amolFe2+，则理论上加入______ 
H2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为______ 。
请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为
(2)铁元素在元素周期表的位置为
(3)固体C化学名称为
溶液，无红色产生，原因是(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入
(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式
H2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为
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解题方法
5 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向
溶液中滴加2滴
溶液，无明显现象，再滴加
溶液溶液(
约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是_____ (用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是
被
还原。
取褪色后溶液，滴加
溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ．乙同学认为是
被氧化。
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被
氧化。
丙同学认为_____ 。
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向
溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液_____ ，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成
和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：_____ 。
(4)写出上述实验中
被氧化的离子方程式：_____ 。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：
_____ (填“>”或“<”)，理由：_____ 。
溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液(约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：(1)溶液先变红的原因是
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是
被还原。取褪色后溶液，滴加
溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。Ⅱ．乙同学认为是
被氧化。取褪色后溶液，滴加
溶液，出现红色。根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为
被氧化。丙同学认为
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向
溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现
可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在
：(4)写出上述实验中
被氧化的离子方程式：(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：
(填“>”或“<”)，理由：
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解题方法
6 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。
已知：
①
易溶于有机溶剂四氯化碳（
），且所得溶液呈橙红色；
②不溶于水，密度比水大。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)m的作用是
(3)装置C中的现象是
(4)装置D中发生反应的离子方程式为
(5)取少量反应后的B中溶液，向其中加入
，振荡后静置，若出现
被氧化。(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中，向其中加入少量
被氧化。(7)已知氧化性
，向200mL 0.1mol/L 
溶液中通入标准状况下0.56L 
时反应的离子方程式为
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7 . 某铜合金中
的质量分数为80%~90%，还含有
等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取
样品，加入稀
和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成
溶液；
Ⅱ．取
滤液于锥形瓶中，加入
溶液，将溶液中的
转化为无色稳定的
，充分反应后，加入过量的
溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入
溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗
标准溶液体积读数如下表所示：
V．计算铜的质量分数。
已知：
为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________ （填“a”或“b”）。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中
和
反应生成白色沉淀和
。和反应的离子方程式是_____________ 。
(4)滴定终点的现象_____________ 。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________ 
，V计算得到样品中的质量分数为_____________ （结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________ 。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液
的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：1．称取
样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；Ⅱ．取
滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入
溶液滴定，发生反应：（无色）；Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗
标准溶液体积读数如下表所示：| 滴定次数 | 待测溶液的体积/ |  溶液的体积/ | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 50.00 | 0.00 | 18.02 |
| 第二次 | 50.00 | 0.56 | 18.96 |
| 第三次 | 50.00 | 0.22 | 18.20 |
| 第四次 | 50.00 | 0.35 | 18.35 |
已知：
为白色难溶于水的难溶物。(1)盛装
溶液，应选择下图中的(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中
和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是(4)滴定终点的现象
(5)Ⅳ所消耗的
标准溶液平均体积为，V计算得到样品中的质量分数为(6)以下操作造成铜的含量偏高的是
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入
溶液
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解题方法
8 . 硫酸亚铁晶体（
，摩尔质量为278g/mol）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为
，含有少量FeO、
）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
(1)加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________ 。
(2)黄铁矿的主要成分是
，其作用是________ 。是否可以使用Cu粉替代________ （填“是”或“否”），解释原因________ 。
(3)为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________ （填化学式），通过________ 现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________ （填化学式）。
(4)将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________ ，发生反应的离子方程式为________ 。
(5)配制250mL0.2mol/L的
溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________ g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________ （填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
(6)产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀
和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入
溶液至恰好完全反应，共消耗
溶液bmL。的质量分数是________ 。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
(7)用稀溶解后，加入
溶液和
溶液，加热，产生白色沉淀
。酸性条件下再加入
溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________
________+________+________
，摩尔质量为278g/mol）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为
，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。(1)加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为
(2)黄铁矿的主要成分是
，其作用是(3)为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为
(4)将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是
(5)配制250mL0.2mol/L的
溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
(6)产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀
和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
(7)
用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：________________+________+________
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9 . 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A．该工艺流程是用来制备 |
B． 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1 |
| C．气体M为氧气 |
| D．该流程需要定期补充H2SO4溶液 |
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10 . 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是| A．方程式横线上的生成物是OH- |
| B．该反应的还原产物是Mn2+离子 |
| C．标准状况下，有5.6LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5mol |
| D．配平离子方程式，H+的计量数是10 |
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