1 . 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是

A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e

B．通过该反应可知氧化性：ClO＞SO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA

2 . 已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法正确的是

A．可与发生反应：

B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C．向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体

D．与酸性反应的离子方程式：

3 . 二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。
①法制备的原理为，X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为___________。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。
(2)的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成___________L(标准状况下)。
②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为___________。

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。
(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。
(6)如何检验所得中不含有_______。

5 . 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有二种物质：、、
(1)其中氧元素的化合价均为_______价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。

序号	化学反应方程式	作用
①		_______
②		_______
③	_______	既作氧化剂，又作还原剂

(3)由、的名称可推知的名称为_______。
(4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式_______，由此可推测也可做供氧剂。
Ⅱ、亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)

A．被还原	B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素	D．是还原剂

(6)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式_______。

6 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

   

已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O，根据以上流程，判断下列说法正确的是

A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

B．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2

C．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液

D．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I-＋IO＋6H+=3I2＋3H2O

7 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式___________。
(2)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法___________。
(4)FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由___________(结合化学用语说明原因)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2+15Fe²⁺+16H⁺
将过程I离子方程式补充完整___________。
___________FeS₂+___________Fe³⁺+___________=7Fe²⁺+___________+___________H⁺
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL。反应原理：6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。则绿矾晶体纯度的计算式为___________。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

8 . 请回答下列问题：
(1)实验室常用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。
(2)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
□NaIO₃+□NaHSO₃→□I₂+□Na₂SO₄+□H₂SO₄+□H₂O

9 . 室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是

A．0.0100 溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：

C．实验3所得上层清液中[已知室温时]

D．实验4发生反应的离子方程式为：

10 . 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．该反应是复分解反应

B．反应方程式为

C．生成物丙、丁的质量比为9∶14

D．反应前后只有一种元素的化合价不变