1 . 亚氯酸钠()主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠()受热易分解；
②高浓度的易爆炸。
(1)与，因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力是等质量的的_____倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为_____；“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_____。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式：_____。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_____；_____。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_____。
(5)为探究的氧化性，可以选择下列试剂_____。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是_____。
A．淀粉溶液              B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水       D．溶液
(6)针对不同物品的消毒，亚氯酸钠溶液需要稀释到不同的浓度来使用。取含亚氯酸钠18.1g/L的消毒液lmL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中亚氯酸钠的物质的量浓度为_____。

6 . 回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2	向溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含和等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。
   
(3)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(4)写出“还原”反应的化学方程式___________。

7 . 工业上以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
   
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO_2。
回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂X是___________。
(4)“吸收2”后得到NaHSO₃溶液，加热后得Na₂S₂O₅和水，写出加热反应的化学方程式___________。
(5)Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO_4.欲检验Na₂S₂O₅是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH₃的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________。
   

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

9 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB 并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ )回收再生的流程如图。

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。
(4)向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，请写出通入氯气后再生池中发生的离子方程式： _______。相比Cl₂，用双氧水的优点是_______。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

10 . 数形结合思想是化学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)某实验小组向100mLFeI₂液中通入Cl₂，溶液中Fe³⁺、I₂的物质的量随通入的Cl₂的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

当通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)=0.12mol时，溶液中：=______；通入足量氯气反应的化学方程式为______。
(3)烟气脱硫一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂是性能优良的脱硫试剂，在强酸性条件下稳定。
①ClO也是性能优良的脱硫试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离子方程式：______。
②某研究小组用ClO₂进行脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图。

当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是______；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是______。
(4)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm³的消毒液。下列说法正确的是______。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C.需要称量的NaClO固体的质量为140g
D.定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏高
E.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线