1 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na₂FeO₄。回答下列问题：
(1)干法制备Na₂FeO₄，反应原理为。
①Na₂FeO₄属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na₂O₂的电子式：_______________。
③氧化性：Na₂O₂______________（填“＜”或“＞”）Na₂FeO₄，每消耗1 mol FeSO₄转移______________mole^-。
(2)湿法制备Na₂FeO₄，将Fe(OH)₃固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na₂FeO₄和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L^-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。

②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L^-1。
④写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：_______________。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na₂FeO₄的消毒效率为______________（用分数表示，→Fe³⁺）。

4 . 回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2	向溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含和等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。
   
(3)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(4)写出“还原”反应的化学方程式___________。

5 . 二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。
①法制备的原理为，X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为___________。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。
(2)的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成___________L(标准状况下)。
②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为___________。

6 . 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有二种物质：、、
(1)其中氧元素的化合价均为_______价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。

序号	化学反应方程式	作用
①		_______
②		_______
③	_______	既作氧化剂，又作还原剂

(3)由、的名称可推知的名称为_______。
(4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式_______，由此可推测也可做供氧剂。
Ⅱ、亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)

A．被还原	B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素	D．是还原剂

(6)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式_______。

7 . 请回答下列问题：
(1)实验室常用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。
(2)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
□NaIO₃+□NaHSO₃→□I₂+□Na₂SO₄+□H₂SO₄+□H₂O

8 . 镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
(1)晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得。操作步骤如图：


①加入的目的是___________。[已知：，，，]
②可用氯酸钠代替，写出氯酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为___________。
③向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH范围不小于_____。
(2)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如下图所示：


判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是____。

9 . 过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O；反应时通常加入过量Ca(OH)₂，其目的_______，
(2)向池塘水中加入一定量CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有_______(填序号)。

A．Ca2+

B．H+

C．CO

D．OH—

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：
O₂MnO(OH)₂I₂S₄O
写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_______
(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图。已知：重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na₂Cr₂O₇·2H₂O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。
②准确称取上述流程中的产品3.1700 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5 min；然后加入100 mL水和2-3滴淀粉指示剂；最后根据I₂+2S₂O=2I^—+S₄O用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na₂S₂O₃标准溶液60.00 mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。