1 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na₂FeO₄。回答下列问题：
(1)干法制备Na₂FeO₄，反应原理为。
①Na₂FeO₄属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na₂O₂的电子式：_______________。
③氧化性：Na₂O₂______________（填“＜”或“＞”）Na₂FeO₄，每消耗1 mol FeSO₄转移______________mole^-。
(2)湿法制备Na₂FeO₄，将Fe(OH)₃固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na₂FeO₄和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L^-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。

②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L^-1。
④写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：_______________。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na₂FeO₄的消毒效率为______________（用分数表示，→Fe³⁺）。

2 . 碘元素在海带中主要以I^-的形式存在，加碘食盐中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

(1)写出相关反应离子方程式：
途径Ⅰ：__________________；
途径Ⅱ：__________________；
途径Ⅲ：__________________。
(2)溶液中I^-与一定量Cl₂反应，生成物质的量相同的和，则反应的总离子方程式为____________。

3 . Ⅰ.氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为________。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：

(2)C装置的作用是________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________。

4 . 按要求完成下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：
①实验室制备氢氧化铝________。
②实验室制备氯气________。
(2)配平下列化学方程式
①_____
________________________________________________
②____
________________________________________________
③____
________________________________________________
④________
________________________________KCl+________________HCl

5 . 现有以下物质：
①KHSO₄ 固体   ②Al   ③KIO₃固体   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤FeSO₄溶液   ⑥干冰   ⑦氯水   ⑧乙醇   ⑨熔融碳酸钠
回答下列问题：
(1)以上物质在上述状态下能导电的是___________。
(2)①在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)向碳酸钠溶液中通入CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：___________；每生成3.81g I₂，反应中转移电子的数目为___________。
(5)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。
①向氯水中滴加品红溶液观察到的现象是___________，可证明氯水中存在___________微粒。
②氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___________。
③数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图像，该图像的纵坐标表示的意义是___________。

A．氯离子浓度       B．氧气体积分数       C．氯水的       D．Cl₂的含量       E．氯水导电能力

7 . 请根据已知信息回答下列各问题：
Ⅰ   我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。请回答：
(1)X的化学式是______。
(2)在上述反应中，还原产物是(填化学式)______。
Ⅱ   磷酸（H₃PO₄）、亚磷酸（H₃PO₃）、次磷酸（H₃PO₂）都是重要的化工产品。
(3)已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na₂HPO₄、NaH₂PO₂、Na₂HPO₃中属于酸式盐的是______（填化学式）。
(4)NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO₄的说法正确的是______。
a．NaHSO₄固体不能导电
b．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
c．NaHSO₄属于电解质
d．NaHSO₄溶液显中性
Ⅲ   实验室中需0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液80 mL，请回答下列问题。
(5)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取Na₂CO₃固体，其质量是______g。
(6)实验时下图所示操作的先后顺序为______（填编号）。

(7)取用任意体积的该Na₂CO₃溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。
a．溶液中Na₂CO₃的物质的量       b．溶液的浓度
c．溶液中的数目       d．溶液的密度

8 . Ⅰ.阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为__________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是__________(填字母序号)。
a．             b．
c．热空气吹出              d．降低阳极区液面上方的气压
Ⅱ.食盐水中的若进入电解槽，可被电解产生的氧化为，并进一步转化为。可继续被氧化为高碘酸根，与结合生成溶解度较小的沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
(3)从元素性质角度解释中碘元素的为价的原因：__________。
(4)被氧化为的化学方程式为__________。
Ⅲ.在酸性条件下加入稍过量的溶液，可将食盐水中的转化为，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下的生成量随时间的变化，如下图所示。

已知：吸光度越高表明该体系中越大。
(5)结合化学用语解释时，不同pH体系吸光度不同的原因：__________。
(6)时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降，且溶液中仍有未完全反应。吸光度快速下降的可能原因：__________。
(7)一种测定溶液中浓度的方法为：取V mL溶液，将溶液中等杂质离子除去后，加入溶液，充分反应后，过量的用标准溶液滴定，消耗标准溶液，溶液中浓度为__________。

10 . 完成下列问题。
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①上述反应中，被还原的元素是_______(填写元素符号)；氧化产物是_______(写化学式)；若反应生成(标况下)的，该反应转移电子的数目为___。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。
③请配平下列离子方程式：____。
(2)食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样()溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。

①图中B点溶液溶质的主要成分为________(填化学式)。
②图中A点所含的物质的量为_____mol。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③时发生反应的离子反应方程式为_________。
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______g。