3 . 过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O；反应时通常加入过量Ca(OH)₂，其目的_______，
(2)向池塘水中加入一定量CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有_______(填序号)。

A．Ca2+

B．H+

C．CO

D．OH—

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：
O₂MnO(OH)₂I₂S₄O
写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_______
(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图。已知：重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na₂Cr₂O₇·2H₂O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。
②准确称取上述流程中的产品3.1700 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5 min；然后加入100 mL水和2-3滴淀粉指示剂；最后根据I₂+2S₂O=2I^—+S₄O用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na₂S₂O₃标准溶液60.00 mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。

5 . 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+HNO₃(稀) Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O
(1)配平化学方程式 __________Cu + _____HNO₃(稀)= ____Cu(NO₃)₂ +_____NO↑+____H₂O
(2)被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。
(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：___________。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为___________。
(5)该反应中每生成4分子NO转移电子数为___________个。

7 . 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式，单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品．碘升华克服的微粒间作用力为_______。
(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。

8 . 针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．
B．
C．
D．
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：□H₂O₂+□Cr₂(SO₄)₃+□KOH=□K₂CrO₄+□K₂SO₄+□H₂O，___________

9 . 氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为_______。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为。
①Prusse等提出的用作催化剂，常温下，在为4.0~6.0时，可直接用将还原为，该反应的离子方程式为_______。研究发现用和的混合气体代替，的去除效果比只用时更好，其原因是_______。
②在约为5时，用纳米粉可将还原为，粉被氧化为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中( )，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______。