【推荐1】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
(1)该反应中发生还原反应的物质是___________。氧化产物是___________。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失。2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，___________
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为___________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(4)若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)；②MnO₂(还原产物是Mn²⁺)；③Ca(ClO)₂(还原产物是Cl₂)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___________(填编号)。
(5)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________＋___________＋H₂SO₄→___________＋___________＋___________(填化学式)，___________

【推荐1】NH₃的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，△H＜0。
请回答下列问题：
（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。
a．NH₃和NO浓度相等                 b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．NH₃的生成速率与NO的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃平衡转化率的是_____________。（填字母）
a．向装置中再充入N₂          b．向装置中再充入O₂     
c．改变反应的催化剂          d．降低温度
（3）将0.050 mol NH₃ (g)和0.060 mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH₃的转化率。平衡时，NH₃的转化率α(NH₃ )=_________。

【推荐2】中国环境监测总站数据显示，颗粒物等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子
浓度

根据表中数据计算待测试样的pH =___________。   
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的化学方程式________。
(3)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是_______。
(4)下图是用脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为 ________填化学式和H₂O。
②当消耗和时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。

【推荐3】工业上采用高温分解H₂S制取氢气，其反应为2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。
（1）在密闭容器中，充入0.10molH₂S(g)，发生反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。

图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___。
（2）若容器的容积为2.0L，则压强为p₃，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v(S₂)=___。
（3）若压强p₂=7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数K_p=__（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

【推荐2】汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂催化，测得转化为的转化率随温度变化情况如下图所示。

○无时直接分解为的产率
▲剩余的百分率
□条件下，还原为转化率
(1)在条件下，最佳温度应控制在_______左右。
(2)若不使用，温度超过，发现的分解率降低，其可能的原因为_______。
(3)用平衡移动原理解释为什么加入后转化为的转化率增大：_______。

【推荐3】工业合成氨反应具有非常重要的意义。
（1）对可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，若起始投料n(N₂)∶n(H₂)＝1∶1，达到平衡后，降低温度，N₂的体积分数_____。
A．增大             B．减小             C．不变          D．不能判断
（2）T ℃，以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)；在2 L的密闭容器中，通入1.2 mol NH₃和0.6 mol CO₂，2 min时反应刚好达到平衡，此时c(NH₃)＝0.2 mol·L^－1，c(CO₂)＝0.1 mol·L^－1。
①T ℃时该反应的平衡常数K＝_____。
②若2 min时保持T ℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6 mol NH₃，则此时v_正____v_逆(填“>”“<”或“＝”)。
③若保持T ℃，在2 min时把容器体积瞬间压缩到1 L且保持体积不变，3 min时达到新平衡，请在图中画出2 min到3 min内NH₃浓度的变化曲线。_______
   
（3）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知:6NO₂(g)+8NH₃(g)7N₂(g)+12H₂O(l)　ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO₂和NH₃的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO₂)/n(NH₃)]。
   
①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。　　　　
②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。
③400 K时，该反应的平衡常数表达式为____。
④投料比为3∶4时，Q点v_逆(NH₃)____P点v_逆(NH₃)（填“>”“<”或“=”）。

【推荐2】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________。

（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻===2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为________________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是______________。
②已知下列反应：
SO₂(g)+2OH⁻ (aq) =SO₃²⁻ (aq)+H₂O(l)                      ΔH₁
ClO⁻ (aq)+SO₃²⁻ (aq) =SO₄²⁻ (aq)+Cl⁻ (aq)             ΔH₂     
CaSO₄(s) ===Ca²⁺（aq）+SO₄²⁻（aq）                  ΔH₃
则反应SO₂(g)+ Ca²⁺（aq）+ ClO⁻ (aq) +2OH⁻ (aq) === CaSO₄(s) +H₂O(l) +Cl⁻ (aq)的ΔH=_______。

【推荐3】Deacon发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是____________、_______________。