【推荐1】地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu2S	Cu2(OH)2 CO3

请回答下列问题：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
② CuFeS₂其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂ + O₂SO₂ +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应中氧化剂是______。
④ Cu₂(OH)₂ CO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为______。

【推荐2】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。已知CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，
①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，
②生成1 mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为________mol。
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
据以上信息回答下列问题：
A．①中过滤的目的是____________________，
B．②中将滤液氧化常常选用H₂O₂，其反应的离子方程式为____________________。
C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水，
①所选试剂为__________________
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________________________________________

【推荐3】填空。
(1)K₂FeO₄是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：

过程a中K₂FeO₄体现___________(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×10²²个电子，需___________molK₂FeO₄。
(2)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。写出该反应的化学方程式：________。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要转移___________mol电子。
(4)向Na₂FeO₄溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K₂FeO₄析出，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】(1)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：_________。
(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1分子N₂时，转移____________个电子。

【推荐3】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。
(1) 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na₂O₂ (      ) NH₄NO₃   (       )        H₂C₂O₄ (      )    CuCl   (      )
(2) 判断反应4Na+O₂===2Na₂O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O₂是______剂，发生_____反应。
(3) 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。

【推荐1】某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L^﹣1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图

(1)关于图像的描述不正确的是______．
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
③a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
(2)书写O→a段所对应的离子方程式___________________．
(3)若其他条件相同，现换用500mL1mol•L^﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^﹣1硫酸的快，可能的原因是______
①盐酸中c(H⁺)的浓度更大②Cl^﹣有催化作用③有催化作用④Al³⁺有催化作用
(4)根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃固体；
其中，你认为不合理的方案有______，并请你再补充一种合理方案是___________________．

【推荐3】已知：，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。
(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。