【推荐3】I、近年来我国大力加强CO₂与H₂催化合成甲醇(CH₃OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。

	0.1MPa	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
500℃	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600℃	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

(1)目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是_____。
Ⅱ、
(2)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)=0.75mol/L。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____(填编号)。
A．3ν_正(H₂)=ν_逆(CH₃OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H₂) ∶c(CO₂)=1∶1
D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
②化学平衡常数K=_____。
(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。

①请用各物质的平衡分压(p(H₂)、p(CO₂)、p(CH₃OH)、p(H₂O))表示总反应的平衡常数，表达式_____
②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____；
③当时，的平衡转化率_____(保留小数点后一位)

【推荐1】在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为________。

【推荐2】T℃时，在一个体积为 2L 的容器中，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 的变化如图所示。

(1)根据甲图，写出反应的化学方程式_______。
(2)0～4min 时，A的平均反应速率为_______。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)如乙图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中 X 代表的是_______(填“温度”或“压强”)。判断 L₁_______L₂(填“＞” 或“＜”)，理由是_______。

【推荐3】氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中可发生下列反应：
①该反应自发进行的条件是________。
②下表为反应在温度下的部分实验数据：

	0	500	1000

在500s时，________填“”、“”或“”。若在温度下进行实验，1000s时测得反应体系中浓度为，则________填“”、“”或“”。
（2）在与之间存在反应：。将放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数________。
②已知：

则反应的________。
（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、d为惰性电极：

已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式________。

【推荐1】工业合成氨原理为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在T₁ ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生上述反应，测得N₂的体积分数φ(N₂)随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(N2)	0.250	0.225	0.210	0.203	0.200	0.200

请回答下列问题：
(1)0～40 min内，用H₂表示该反应的平均速率为_______。
(2)N₂的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。
(3)若反应开始时，容器内的压强为0.6 MPa，则第40 min末时容器内的压强为_______ MPa；该反应在T₁℃时的压强平衡常数K_p=_______(MPa)^-2。
(4)T₁℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	N2	H2	NH3
c/(mol·L-1)	2	5	3

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(N₂)_______v_逆(N₂)(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐2】合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答。
(1)在容积为的恒温密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为。这段时间内用表示的反应速率为=___________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。

A．容器内、、的物质的量浓度之比为

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(3)已知合成氨反应在时平衡常数。某实验小组在时，测得某时刻、、，此时刻该反应的化学平衡速率v(正)___________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)如下图表示：若在、条件下，向一密闭容器中通入N₂、H₂(按物质的量之比)发生反应，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

图中点的分压平衡常数K_p=___________MPa^-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留两位小数，气体分压=气体总压×物质的量分数)。

【推荐3】（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+ 2AlCl₃（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ•mol^-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl₃（g）；△H＝ b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+ 3C（s）＝   2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L^﹣1，c（H₂O）=3mol•L^﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^﹣1，c（H₂O）=2mol•L^﹣1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v_（正）__v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________
③若降低温度，该反应的K值将__，该反应的化学反应速率将__（均填“增大”“减小”或“不变”）．