2 . “7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：溶液呈碱性；；

a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。
A．②       B．③       C．①或②       D．①②③均有可能
b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。

3 . 针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．
B．
C．
D．
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：□H₂O₂+□Cr₂(SO₄)₃+□KOH=□K₂CrO₄+□K₂SO₄+□H₂O，___________

4 . 化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：

(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。
①Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+ H₂O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。
②++     =Cl^-++H₂O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。
(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

5 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。
(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。
A．能否发生电泳             B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。
A．熔融的NaCl             B．纯净的矿泉水
C．某品牌的饮料             D．熟石灰固体

6 . 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）__。
（3）上述反应中，氧化剂是__，1mol氧化剂在反应中__（填“得到”或“失去”）__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO₃具有__（填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程式：__。
（提示：NaBiO₃为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi³⁺）

7 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______＋______NO＋______=______Cl^－＋______＋______
(4)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。
a.Ca(OH)₂　　b.Na₂CO₃　　c.CaCl₂　　d.NaHSO₃
(5)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。

8 . （1）合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
①某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为____。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl₃溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe³⁺的试剂是____。
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×10²⁴时，被氧化的物质的质量为____。

9 . 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_____(填字母)。
A.CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl
B.CH₃CH₂OH+HClCH₃CH₂Cl+H₂O
C.CH₃CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl
D.CH₂=CHCl+H₂CH₃CH₂Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO₂是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN^-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO₂将废水中的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：______，该方法的优点是_______。
(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图：

活性炭的作用是_______；O₃消毒的优点是_______。

10 . Ⅰ.某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L^-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。
Ⅱ.（3）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。
A．Cl₂   B．H₂O₂       C．ClO₂     D．O₃
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。