1 . 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作：___________。
Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。回答下列问题：
(3)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液滴定至终点的现象为___________。
(5)粗品中的质量分数为___________。
(6)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏___________(填“高”“低”或“不变”)。

2 . 过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O；反应时通常加入过量Ca(OH)₂，其目的_______，
(2)向池塘水中加入一定量CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有_______(填序号)。

A．Ca2+

B．H+

C．CO

D．OH—

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：
O₂MnO(OH)₂I₂S₄O
写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_______
(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图。已知：重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na₂Cr₂O₇·2H₂O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。
②准确称取上述流程中的产品3.1700 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5 min；然后加入100 mL水和2-3滴淀粉指示剂；最后根据I₂+2S₂O=2I^—+S₄O用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na₂S₂O₃标准溶液60.00 mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。

3 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

4 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是

A．在反应中被还原，发生还原反应

B．还原性：Fe2+>

C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

5 . 钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO₂、V₂O₃、V₂O₅和少量Fe₂O₃)中提取V₂O₅的流程如图：

已知：

离子	VO2+	VO	Fe2+	Fe3+
P2O4+TBP+煤油中的溶解度	很大	较小	0	很大

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有___(任写一个)；生成VO²⁺的离子方程式为____。
(2)从整体流程来看，“还原”的目的为____。
(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有___。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有___。
(6)全钒液流储能电池的工作原理为：VO²⁺+V³⁺+H₂OVO+V²⁺+2H⁺。
①充电时，阳极的电极反应式为___。
②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole^-，则正极区溶液△n(H⁺)=___mol。

7 . 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下：

已知：、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、和在下的溶解度分别为、和。
(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有、，另含有、、、、、等杂质，需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________，过氧化氢发生反应的离子方程式为___________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑

B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O

C．等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓

D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O