某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、
、Fe3+、
、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是
、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是| A．在反应中被还原，发生还原反应 |
| B．还原性：Fe2+> |
| C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+ |
| D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 |
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更新时间：2021-09-12 13:41:49
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解题方法
【推荐1】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（ ）
4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（ ）| A．氨气是氧化剂 |
| B．该反应是置换反应 |
| C．氧气被还原 |
| D．若有17g氨参加反应，反应中转移10mol电子 |
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【推荐2】工业上用碳粉在高温条件下还原CaSO4可以生产脱毛剂、杀虫剂CaS，反应的化学方程式为C+CaSO4
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是| A．两种含硫产物均属于还原产物 |
| B．改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同 |
| C．参加反应的n(C)：n(CaSO4)=3：2时，会生成4mol气体 |
| D．用图示装置可检验三种气体产物(试剂均足量) |
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解题方法
【推荐3】氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 （ ）
| A．LiAlH4中H元素为－1价 |
| B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－ |
| C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同 |
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【推荐1】下列转化及解释均正确的是
| 转化 | 解释 | |
| A | CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑ | 酸性：H2SO4>H2S |
| B | AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq) | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| C | 2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS | 氧化性：Cl2>S |
| D | C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol | 稳定性：石墨 金刚石 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应的说法正确的是
| A．Na2O2中的氧元素全部被还原 |
| B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4 |
| C．每生成1个Na2FeO4，反应有4个电子转移 |
| D．Na2O为还原产物 |
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解题方法
【推荐3】已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是
| A．①②③均是氧化还原反应 |
| B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
| C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 |
| D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为NA |
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【推荐1】工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是
| A．氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 |
| B．每生成22.4L的N2，转移6mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 |
| D．被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 |
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解题方法
【推荐2】新型锂电池的电极材料LiFePO4可通Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
| A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂 |
| B．由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应 |
| C．常温常压下生成4.4gCO2时，反应中转移0.1mol电子 |
| D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3∶2 |
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该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为
单选题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2O HClO + OH− |
| B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO |
| C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ |
| D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O |
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单选题
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【推荐2】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
实验1：实验测得溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积
HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积
溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的
溶液中滴加
溶液至溶液褪色。
已知室温时
，下列说法错误的是
溶液的性质。实验1：实验测得
溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积
HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积
溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的
溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室温时
，下列说法错误的是A．溶液中满足： |
B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： |
C．实验3所得上层清液中 |
D．实验4发生反应的离子方程式为 |
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溶液和
溶液，
随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
和
的浓度之比为1∶1
