【推荐1】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na₂S₂O₃)去除废水中的正五价砷[ As( V) ]的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．1.0 mol过二硫酸钠含有1.0 mol过氧键

B．56gFe参加反应，共有1.0mol被还原

C．零价铁活化去除砷[ As( V)]的机理主要包括还原、吸附和共沉淀

D．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为·+OH-= +·OH

【推荐2】2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH₄ClO₄ = N₂↑+ 4H₂O + Cl₂ + 2O₂↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是   （     　）

A．高氯酸铵的水溶液呈中性

B．每生成2 mol O2，反应中转移的电子数为14mol

C．该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物

D．该反应是焓减，熵增的反应，能自发进行

【推荐3】已知反应：As₂S₃+HNO₃+X→H₃AsO₄+H₂SO₄ +NO↑，下列说法错误的是

A．X为H2O	B．生成1molH3AsO4共转移2mole-
C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4	D．参加反应的HNO3全部被还原

【推荐1】室温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L^-1H₃PO₄溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是

A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c()

B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间

C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4

D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c()=3c()+c()+2c(OH-)

【推荐2】常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL0.10mol·L^-1H₂A溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A=2H++A2-

B．溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D．溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

【推荐3】25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．25℃时，的电离常数的数量级为

B．N点溶液中：

C．水的电离程度：

D．M点溶液中：

【推荐1】一种废电解质渣(Ni、Fe、Cu及NH₄F)制备NiCO₃的工艺流程如下：
        
已知：①25℃时，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下：

开始沉淀的pH	2.3	6.8	4.2	7.0
完全沉淀的pH	3.2	8.3	6.7	9.5

②25℃时，，，；
③某离子沉淀完全时，其浓度
下列说法错误的是

A．“洗脱”可去除，所得滤液显酸性

B．“酸浸”可选用30%盐酸代替20%硝酸

C．“调pH”应调整pH的范围为6.7~7.0

D．“沉镍”使沉淀完全，应控制溶液中

【推荐2】在时，橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是

A．在时，的Ksp为

B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点

C．在时，平衡常数

D．在时，以0.001 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的的混合溶液，先沉淀

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．25℃时，，则1 L饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为10-5NA

B．25℃时，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA

C．25℃时，1 L0.1 mol/L的NH4Cl溶液中数目为0.1NA

D．H2和N2充分反应生成0.2 mol NH3时，转移电子数为0.6NA