1 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO⁺转化为反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是___________。

2 . 某离子反应涉及到H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－ 几种微粒，其中N₂、ClO^－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应中Cl－ 为氧化产物

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．反应后溶液的碱性增强

D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

3 . 氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠（Na₂CrO₄）制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量 Na₂ CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO ₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；
②“还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH) ₃浆料。
（1）铬酸钠（Na₂CrO₄）中铬元素的价态是________，该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，请写出甲醛的电子式：________________，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式___________________________ 。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是____________（填标号）。
A．该反应一定无需加热即可进行            B．必要时可使用冷却水进行温度控制
C．铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D．应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)还原率如下图。实际生产过程中 Cr(Ⅵ)还原率可高达 99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为________________。

（4）滤液中所含溶质为_________________。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有________________ 、___（请写出两条）。
（5）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为______________________________ 。

4 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列有关说法不正确的是

A．NaClO2中Cl的化合价＋3价

B．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4

C．“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液

D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

5 . 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

（1）H₂O₂的结构式为___。“制I₂”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。
（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。
（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。
（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为K_w＝1.0×10^－13，K_sp[Fe（OH）₂]＝9.0×10^－15。为避免0.9 mol·L^－1 FeI₂溶液中Fe²⁺水解生成胶状物吸附I^-，起始加入K₂CO₃必须保持溶液的pH不大于________。
（5）“制KIO₃溶液”反应的离子方程式为______。

（6）KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO₃（aq）”得到KIO₃晶体的操作步骤为____。

6 . NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________（填编号）．
A．NaCl         B．NH₄Cl        C．HNO₃         D．浓H₂SO₄
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO₃+___NaOH═___NaAlO₂+___N₂↑+___H₂O．
若反应过程中转移5 mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为________．

7 . “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是

A．当银针变黑时，所检验的物质有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

8 . 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和________(填化学式)；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al₂(SO₄)₃和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是___。

9 . 连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄用于保鲜剂时能去除O₂，先生成Na₂SO₃并缓慢释放SO₂，该反应的化学方程式为________。
(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
③在步骤.中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙 醇水溶液液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的化学方程式是___________。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S₂O₄^2-氧化为SO₃^2-，[Fe(CN)₆]^3-还原为[Fe(CN)₆]₄^-。取50.00mLNa₂S₂O₄样品溶液，用0.02mol•L^-1的K₃[Fe(CN)₆]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na₂S₂O₄的含量为_______g•L^-1。(以SO₂计)

10 . 下列离子方程式的书写及评价均正确的是（     ）

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B	1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A．A

B．B

C．C

D．D