1 . 钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
   
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3＋	2.1	3.1
Y3＋	6.0	8.2

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）写出Na₂SiO₃的一种用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为__________。
（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。
（4）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液          B．氨水          C．CO₂ D．HNO₃
② 写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
（5）为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式___________________________________。

2 . 用含有少量SiO₂、Fe₂O₃杂质的辉铜矿（主要成分Cu₂S）和软锰矿（主要成分MnO₂），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：
   
已知：①MnO₂能氧化硫化物生成S；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
（1）浸出液中含有CuSO₄和MnSO₄等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：_______。
（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____、____。
（3）沉淀物的主要成分是______。
（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na₂CO₃溶液（pH约为12）和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，采用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有______溶液的反应容器中。
（5）CuCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液的离子反应方程式为______。
（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是_____。
（7）CuCl晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为_______。

3 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^﹣═Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法错误的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA

B．Fe2+和S2O都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

D．x=4

4 . 向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物质的量随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是
   

A．氧化性强弱：I2<Fe3+< IO3-

B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl−

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I−+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl−

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl−

5 . 不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

6 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄^2-、Cl⁻、H₂O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。
②每生成1molFeO₄^2-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe³⁺+2I⁻===2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br⁻，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，当Br⁻被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。
（3）已知：S₂O具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：有关反应方程式为： I₂+2S₂O₃^2-→2I⁻+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I⁻→2SO₄^2-+I₂，则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序为：____________。
（4）已知溶液中：还原性HSO₃^->I^－，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-；向含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。
   
写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

7 . 某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：
   
（1）物质X的化学式为__________________
（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________
（3）“碱溶”的目的是___________________
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：_________________________

8 . 工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H₃AsO₃形式存在）提取中药药剂As₂O₃。工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“沉砷”中所用Na₂S的电子式为_____________。
(2)已知：As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^3- ；“沉砷”中FeSO₄的作用是_____。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)
(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________。
(5)调节pH=0时，请写出由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式_________________。
(6)一定条件下，用雄黄(As₄S₄)制备As₂O₃的转化关系如图所示。若反应中，1molAs₄S₄（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole^-，则物质a为___________。(填化学式)
   

9 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

10 . 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1