1 . I、焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
(1)生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式______________________________。
(2)利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na₂CO₃固体、并再次充入SO₂的目的是__________。
(3)Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L^－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL，滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为____________g·L^－1（以SO₂计）。
(4)II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(4)①高铁酸钾中铁元素的化合价为________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h，发生的离子反应如下：________________________________________________________________，完成并配平上述反应的化学方程式。
(5)高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_________________。

2 . 已知：还原性HSO₃^—>I^—，氧化性IO₃^—>I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C．b～c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol

3 . 某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式____________________________。
（2）配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。
（3）将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因_________________。

4 . 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe₂O₃、 Fe₃O₄、 Al₂O₃、 CaO、 SiO₂ 等）为原料制取软磁用 Fe₂O₃（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe³⁺浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe³⁺)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

沉钙剂	Na2SO3	H2C2O4	(NH4)2CO3	Na2CO3	NH4F
用量/g	2	2	2	5	2
剩余CaO/mg/L)	290	297	290	190	42

根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

5 . 根据要求完成下列问题
（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________
（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________
（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

6 . 中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
   
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。
a．SO₂ b．NO_x c．VOCs d． NH₃
（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。
   
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
   
请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	SO42−	NO3−	H+	Cl−
浓度/（mol·L−1）	5.5×10−3	8.5×10−4	y	2.0×10−4	3.4×10−3

①SO₂和NaClO₂溶液反应的离子方程式是________________________________________。
②表中y ＝_______________。

7 . ClO₂是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为-3），发生的反应为：2ClO₂+2NaCN=2NaCl+2CO₂+N₂，下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化

B．NaCN既是氧化剂又是还原剂

C．生成0.1 mol N2，转移1mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

8 . 利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为___________。
（2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。
（3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。
［已知： CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol^-1］

9 . 某兴趣活动小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞	i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

(1)Na₂O₂与水反应的化学方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO₄溶液。
①请配平：_MnO₄^-+_H₂O₂+_____===_Mn²⁺+_O₂↑+_H₂O
②溶液a中 c(H₂O₂)=_____mol·L^-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
(3)为探究现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

10 . 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+bX。下列说法中正确的是

A．该反应中X物质为O2

B．反应物Na2O2只作氧化剂

C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-