2 . 在室温下，Ti不与O₂、H₂O、强碱、强酸反应，在高温下可与O₂反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：     

(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。
(2)“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。
(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。

3 . 锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染。从废旧锂离子电池正极材料(主要含LiCoO₂、Al等)中回收Co并制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图所示：

已知：①LiCoO₂与NaOH溶液不反应；
②金属Co易被磁铁吸引，与稀硫酸反应生成大量氢气。
回答下列问题：
(1)“除铝”前需将废旧锂离子电池经过放电、破碎处理，其中破碎的目的是______，滤液X的主要溶质是______(填化学式)。
(2)“高温还原”时，有CO生成，发生反应的化学方程式为______；“高温还原”时，通入N₂的目的是______。
(3)从安全性角度考虑，“酸浸”时先加入过氧化氢溶液，再加入稀硫酸的原因是______，“酸浸”发生的总离子反应方程式为_______。
(4)“沉钴”时，检验钴离子已沉淀完全的方法是______，已知钴离子恰好完全沉淀(离子浓度等于10^-5mol•L^-1)时，c(C₂O)=2.0×10^-5mol•L^-1，则该温度下K_sp(CoC₂O₄)=______。