【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______，该分离操作中常用的玻璃仪器有_______。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。
(3)试剂是_______，溶液在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液是否被氧化_______。选择合理试剂确定溶液未被全部氧化，可选择_______试剂。
①氯水②溶液③溶液④酸性溶液
(4)溶液制取胆矾晶体需经过_______、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体。
(5)若实验室称取废金属含铁元素进行实验，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到_______绿矾。

【推荐2】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为___________。如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗___________。
(3)常温下，“调pH=5”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为___________。
(4)已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全。假设原溶液中、、的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时的去除率为___________(，不考虑溶液的体积变化)

物质	CdS	CuS	NiS

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为___________。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①基态Cu原子核外电子排布式为___________，它位于周期表___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
③该铜锌合金晶体密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为___________。(写一条即可)
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、，请写出主要反应的离子方程式___________。
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是___________。
(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF_2。
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是___________。
(6)“沉锰”工序中主要反应的离子方程式___________。

【推荐1】方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO₂，还有少量Fe₂O₃，Al₂O₃等杂质)制备PbSO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①浸取中主要反应：PbS+MnO₂+4HCl=MnCl₂+PbCl₂+S+2H₂O
②PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌(aq)   ΔH>0
③Mn₃O₄是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl₂+O₂+12NH₃·H₂O=2Mn₃O₄↓+12NH₄Cl+6H₂O
(1)根据图象分析，“浸取”过程反应的最佳条件是_______。

(2)请从化学平衡移动的角度分析加入饱和NaCl溶液的目的是_______。
(3)“浸取”过程中MnO₂将Fe²⁺氧化的离子方程式为_______。
(4)加入物质A可用于调节酸浸液的pH值，使有些金属离子转化为沉淀，物质A可以是__(填字母)。
A.MnCO₃ B.NaOH C.ZnO D.PbO
(5)已知：反应温度和溶液pH对Mn₃O₄的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示，请补充完整由滤液X制备Mn₃O₄的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品Mn₃O_4.(实验中须使用的试剂：氨水、空气)

【推荐1】钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO₂，含少量MgO、Cu、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)为原料，分离提纯TiO₂并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。

已知：①TiO₂不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。②
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中去除的物质是___________。(填化学式)
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是___________。
(3)加热水解时发生主要反应的离子方程式为___________。
(4)①“氧化”时转化为的离子方程式为___________，
②常温下，调节pH的理论最小值为___________时，可使沉淀完全(当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)滤液III中加入Na₄P₂O₇溶液生成焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)的化学方程式为___________。

【推荐2】某工业矿渣废料的主要成分为、和，还含有少量和。利用该矿渣废料制备高纯和回收含铁化合物的工业流程如图：

已知：i.当微粒浓度低于时，认为溶液中不存在该微粒；
ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物

回答下列问题：
(1)“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)“氧化”时需要少量、多次加入，其目的是_______。
(4)“调”时可选择的试剂为_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)常温下，若“调”后所得溶液中、，则所调的范围为_______。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如下：

已知：①水钴矿主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L^-1计)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1) 写出浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式：____________________。
(2) NaClO₃的作用是_______________________。
(3) 加Na₂CO₃调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC₂O₄·2H₂O=183g/mol]

【推荐2】呋喃甲酸是抗菌素一种，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂、医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：


步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧；
②呋喃沸点为31-32℃，易溶于水；
③无水氯化钙能与醇形成复合物。
（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、______和______。
（2）步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用______。
A．98%浓硫酸       B．无水硫酸镁        
C．无水碳酸钠        D．无水氯化钙
（3）呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度（s）随温度变化的曲线如图：步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是______，其理由______。

（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。


①仪器a的名称:______，装置b的作用：______，
②脱羧装置中用冰盐浴的目的是______；
③确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有______。
④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧杂夸特烯（M=432g·mol^-1），则产率为______（保留4位有效数字）。

【推荐3】海沧校区某化学兴趣小组在求真楼103室制备碱式碳酸铜并检验。
I．小组成员按照下图流程进行碱式碳酸铜的制备。

(1)①Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，其中发生的化学反应的离子方程式为___________。而反应温度需低于80℃的原因是___________。
(2)步骤ⅲ中，检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。
Ⅱ．碱式碳酸铜的检验：同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
(4)若蓝绿色圈体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是___________。
(5)同学们查阅文献得知：，经讨论认为用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是___________(选填下列字母代号)；
a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
(6)若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)_2.取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g(F中已改为Ba(OH)₂溶液)。则该蓝绿色固体的化学式为___________。