1 . 工业制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，则的化学式为

A．

B．

C．

D．

2 . 取一定量的酸性溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
(1)能不能用盐酸酸化溶液，为什么？_______。
(2)酸性溶液滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生；反应的离子方程式为_______。
再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
(3)、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

3 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。

资料：①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为_______。
(2)用“双线桥”表示上述化学方程式中电子转移的情况_______。
(3)装置C中制备时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)B中盛放的是_______溶液。D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)与水反应的化学方程式为_______。

5 . H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，在强酸溶液中能与Mn²⁺发生反应：_______Mn²⁺+_______H₅IO₆=_______MnO+_______IO+_______H⁺+_______H₂O
(1)配平上述离子反应_______。
(2)根据以上离子方程式判断，H₅IO₆是_______(填“易”或“难”，下同)电离物质，HIO₃是_______电离物质。
(3)上述反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，当1molMn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为_______。