1 . 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO₄(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na₂CO₃(⑤)、Na(⑥)、Cl₂(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO₂(⑨)吸收等一系列操作可获得Br₂。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式_______。
(3)已知SO₂为酸性氧化物，试写出将足量SO₂通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______。
(4)向空气中排放SO₂会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子			Na+	Cl-	H+
浓度(mmol/L)	0.06	0.08	0.02	0.04

该雨水中氢离子的浓度a=_______m mol/L。
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、K₂SO₄、H₂O七种物质。
(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______。
______C+______+______ H₂SO₄→______ K₂SO₄+_____+_______+_______H₂O。
(6)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

8 . 回答下列问题：
(1)2022年2月27日11时06分，我国在文昌卫星发射场用长征八号遥二运载火箭，成功将22颗卫星分别送入预定轨道、创造了我国一箭多星发射的新纪录。

①“长征八号”运载火箭—子级所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其化学式可用CH₃(CH₂)_nCH₃来表示(式中n=8~16)，下列有关叙述中，正确的是____(填选项序号A、B、C、D之一)。
a.航天煤油属于无机物
b.由煤炭制取航天煤油属于化学变化
c.航天煤油中含多种分子
d.CH₃(CH₂)₈CH₃和CH₃(CH₂)₁₆CH₃的性质有差异
A.只有ab            B.只有abd        C.只有bcd          D.只有cd
②该发动机工作时发生的反应为：CH₃(CH₂)_nCH₃+O₂(n+2)CO₂+(n+3)H₂O，则该反应属于______反应(填“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一)。
③2022年6月5日，长征二号F运载火箭(CZ－2F)将神舟十四号载人飞船成功发射。该运载火箭是以偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氢(N₂O₄)作推动剂，发生反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄3X+CO₂+H₂O，请在方框内填写该反应的化学计量数，完成化学方程式的配平，写出X单质的化学式：____。
(2)2021年2月10日19时52分，中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：

①“天问一号”已着陆火星并成功释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板供电，电池中的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO₂)制得。在高温下，SiO₂和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式：_____。
②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。该化学反应方程式为______。
③“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化铝(MoS₂)固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS₂中硫元素的化合价为-2价，则其中银元素(Mo)的化合价为____价。

9 . 回答下列问题：
(1)2022年3月13日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥画上圆满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会。
①“微火”不微，照亮世界。奥运火炬“飞扬”的外壳是由聚硅氮烷树脂和碳纤维材料制成，能经受住1200℃的高温。“飞扬”火炬外壳属于____(填“金属材料”“有机高分子材料”“复合材料”之一)。

②科技“战衣”，助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割，它由聚乙烯(化学式为)、聚氨基甲酸酯等化学纤维复合而成。在聚乙烯中，碳元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。
③“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是____(填选项序号之一)。

A．H₂和O₂发生了氧化还原反应
B．该种电池的应用有利于环保
C．该电池的使用过程中，电能转化为化学能
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其生产过程中有下列反应：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄C1
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

①将t₁℃时相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液分别升温至t₂℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较是____。(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。
②t₃℃时，将5 g Na₂CO₃放入试管中，加入10 g水，充分溶解，所得溶液的质量是____g；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体____(填“增加”“减少”“无变化”之一)。

③氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_____。
④生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，从化学角度说明这句谚语的原理：____。

10 . 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

(1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是_______。
(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为，n的值为_______，生活中常用_______区分硬水和软水。
(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_______作用。
(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO₂)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是_______。萨巴蒂尔反应器内，在温度和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式_______，该技术的优点是_______。